实训一混合碱的测定李岩60课件.pptxVIP

实训一混合碱的测定主讲：李岩

PART01PART02盐酸标准溶液的配制和标定目录混合碱的测定

标准溶液标准溶液：就是指已知准确浓度的溶液。在滴定分析中，不论采取何种滴定方法，都离不开标准溶液，否则就无法计算分析结果标准溶液的配制方法有两种：直接配制法和间接配制法

实验目击此处添加标题点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加标题点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加标题点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加标题点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本一、盐酸标准溶液的配制和标定

一、盐酸标准溶液的配制和标定ABCD市售浓盐酸含量大约为37%～38%物质的量浓度为12mol/L盐酸易挥发所以只能用(间接法)来配制先配成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度

一、盐酸标准溶液的配制和标定（一）盐酸标准溶液的配制浓盐酸10mL量筒、500mL烧杯、500mL试剂瓶等仪器试剂

一、盐酸标准溶液的配制和标定（一）盐酸标准溶液的配制例如：配制c(HCl)=0.1mol/L的HCl溶液500mL。根据稀释公式:C前?V前=C后?V后用10mL洁净的量筒量取浓HCl约4.5mL，小心加入已加300mL蒸馏水的500mL烧杯中，摇匀，再稀释至500mL将上述溶液转入玻璃塞试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，待标定计算所需浓盐酸的体积020301溶液的配制装入试剂瓶?

一、盐酸标准溶液的配制和标定（二）盐酸标准溶液的标定甲基橙无水碳酸钠溴甲酚绿-甲基红标定HCl的基准物质：无水碳酸钠、硼砂（Na2B4O7·10H2O）反应式：2HCl+Na2.CO3＝2NaCl+C02↑+H2O指示剂溶液由黄色变为橙色为终点溶液由绿色变为暗红色为终点根据碳酸钠的质量及盐酸溶液的体积，计算盐酸标准溶液的准确浓度

一、盐酸标准溶液的配制和标定（二）盐酸标准溶液的标定浓HCl；无水Na2CO3；0.1%甲基橙指示剂分析天平；酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）；称量瓶；烧杯仪器试剂

一、盐酸标准溶液的配制和标定例如：标定c(HCl)=0.1mol/L的HCl溶液。根据公式:m=c?V?M分析天平上用减量法准确称取3份无水碳酸钠每份重0.15～0.20g于锥形瓶中再各加入25mL蒸馏水使其溶解，各加1～2滴甲基橙指示剂，溶液显黄色基准物质称量范围的估算020301基准物质的称量基准物质的溶解?（二）盐酸标准溶液的标定

一、盐酸标准溶液的配制和标定例如：标定c(HCl)=0.1mol/L的HCl溶液。标定0504结果计算（二）盐酸标准溶液的标定用0.1mol/L的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色30s不褪色即为终点。记录所消耗的HCl溶液的体积。平行标定三次，同时做空白实验计算公式：C((HCl)=?

实验目击此处添加标题点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加标题点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加标题点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加标题点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本点击此处添加文本二、混合碱的测定

二、混合碱的测定氯化钡法氢氧化钠、碳酸钠混合物混合碱碳酸钠、碳酸氢钠混合物测定方法双指示剂法NaOHNa2CO3Na2CO3NaHCO3

二、混合碱的测定定义特点在同一份溶液中，利用两种不同的指示剂，在不同的化学计量点颜色的变化，得到两个终点，分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积，计算出各组分的含量双指示剂法操作简便，但滴定至化学计量点时，终点观察不明显，容易产生误差

二、混合碱的测定混合碱烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定纯碱中Na2CO3和NaHCO3的测定

二、混合碱的测定1.烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定反应式：HCl+NaOH＝NaCl+H2OHCl+Na2CO3＝NaCl+NaHCO3HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2+H2O第一次滴定突跃第二次滴定突跃

二、混合碱的测定1.烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定1第一步酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时到达第一终点，所消耗HCl的体积记为V1。盐酸和碳酸钠作用时