5.2.2 氨气和铵盐 高一化学课件（人教版2019必修第二册）.pptxVIP

第一章化学反应的热效应第五章化工生产中的主要非金属元素第二节氮及其化合物本节重点氨气的性质与制法铵盐的性质第2课时氨气和铵盐

我们经常在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道，在实验室里也可以形成美丽的喷泉吗？这一节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质---NH3。

氨气的分子结构分子式NH3电子式N????H??H??H结构式球棍模型空间构型三角锥形107?主题1:氨气的性质与用途

氨气的物理性质NH3物理性质颜色状态无色气体气味刺激性气味密度密度比空气小沸点易液化水溶性易溶于水1:700向下排空气法收集主题1:氨气的性质与用途

氨气的物理性质在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。引发操作【实验5-6】氨气的喷泉实验现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。结论：①氨极易溶于水②氨水显碱性主题1:氨气的性质与用途

氨气的物理性质喷泉实验原理少量水可快速溶解大量的气体，使烧瓶内压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差。外界气体将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成喷泉。引发操作打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或进行其他可形成压强差引发液体向烧瓶中流动喷射的操作。成功关键①气体和烧瓶要干燥；②气体要充满烧瓶；③装置气密性要好。主题1:氨气的性质与用途

氨气的物理性质常见喷泉实验试剂组合气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2主题1:氨气的性质与用途

课堂检测如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．Cl2（饱和食盐水）无色喷泉B．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉C．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉A

氨气的化学性质氨的喷泉实验中酚酞溶液为什么会变红？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-1、氨跟水的反应大部分少部分NH3↑+H2ONH3·H2O氨水的成分：分子：NH3·H2O，NH3，H2O离子：NH4+，OH-，H+(极少量)特别提醒1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。主题1:氨气的性质与用途

氨气的化学性质2.与酸反应NH3+HCl=NH4Cl(现象：白烟）NH3+HNO3=NH4NO3(现象：白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)3、氨跟某些盐溶液的反应Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+可用于检验氨气的存在主题1:氨气的性质与用途

氨气的化学性质4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O4、氨的氧化反应（1）氨的催化氧化N2NH3NONO2HNO3H2O2O2H2O主题1:氨气的性质与用途

氨气的化学性质（2）氨的一般氧化2NH3(不足）+3Cl2=N2+6HCl8NH3(过量）+3Cl2=N2+6NH4Cl（产生白烟）(可用来检验氯气管道是否漏气）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（实验室制氮气）△2xNH3+3NOx=N2+3xH2O催化剂（治理氮氧化物的污染）主题1:氨气的性质与用途

氨的用途氨的用途制尿素制纯碱制硝酸做致冷剂主题1:氨气的性质与用途

课堂检测(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热()(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O＋OH－()(3)氨溶于