《酸碱中和滴定》(共21张PPT).pptxVIP

酸碱中和滴定

用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸。2、原理：H++OH-=H2O思考一：酸碱中和滴定原理？1、目的：

准确量取待测NaOH溶液的体积01【思考二】：酸碱滴定的关键是什么？02准确判断滴定终点03

1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、试剂(1)标准液（1.0mol/L的盐酸）待测液(NaOH溶液)(2)适当的指示剂(3)蒸馏水

123红橙黄红紫蓝无色粉红红123

精确度：0.01mL

你读得准吗？答案：25.60mL

酸碱中和滴定01亲临体会03合作探究05初试锋芒02成果展示04

用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定NaOH（待测）为例

1、酸碱中和滴定的操作步骤１、查漏滴定前的准备5、注:向锥形瓶中加入NaOH溶液20.00mL３、装液、排气泡4、调节起始刻度、记录（两管）6、加：加2～3滴指示剂（并在瓶底衬一张白纸）

5%55%30%10%“三个动作”右手摇晃锥形瓶，左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。2、滴定过程

最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色，且半分钟内不恢复红色。

4、数据处理用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定NaOH（待测）为例当恰好中和(指示剂变色)时有：nHCl=nNaOHcHClVHCl=cNaOHVNaOHcNaOH=cHClVHClVNaOH

特别注意：滴定过程的数据偏差大的数据可以直接舍弃！。

初试锋芒01亲临体会02成果展示03合作探究04酸碱中和滴定

01酸碱中和滴定03亲临体会02初试锋芒04成果展示合作探究05

由于酚酞变色范围是，当溶液由红色变成无色时，只能说明溶液的PH值小于8.2，所以不一定恰好完全反应。达到滴定终点时，酸碱是否恰好完全反应？