高二化学选修3离子晶体课件.pptxVIP

第四节离子晶体

干冰水晶明矾雪花氯化钠金刚石常见晶体

1你知道吗？32上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢?NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式.

知识回顾：离子键阴阳离子间的静电作用3、成键的本质：活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子形成条件：一般电负性差值大于1.74、成键的条件：称为离子键。成键的微粒：阴、阳离子使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用

思考哪些物质中含有离子键？1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。强碱大多数盐活泼金属氧化物4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括________、___________和________________。5.常见的离子化合物

6、影响离子键强弱的因素：离子半径和离子电荷同种类型的离子晶体，通常离子半径越、离子带电荷越，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。熔点就越。小多强大高

7、离子键的特征没有方向性：阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用没有饱和性：在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用

明矾KAl(SO4)2·12H2O重晶石BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO4·5H2O

一、离子晶体01离子周围最邻近的异电性离子的数目4.配位数（C．N．）02由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。1、定义：03强碱、活泼金属氧化物、金属氢化物、大部分的盐5、常见的离子晶体：成键粒子：阴、阳离子相互作用力：离子键板书

(2)硬度。6.离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点,难挥发难压缩。较高较大(3)水溶性(4)导电性阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。板书

二、典型的离子晶胞：

6：6感谢大家

NaCl的晶体结构：THANKYOU

NaCl晶体中离子的配位数5正八面体1这几个Na+在空间构成的几何构型为。6Cl-345每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。2Na+2单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。36164

①与Na+等距离且最近Cl-有个，即Na+的配位数。②与Cl-等距离且最近Na+有个，即Cl-的配位数为。6666③与Cl-等距离且最近Cl-有个④与Na+等距离且最近Na+有个1212二、典型的离子晶体：板书1.NaCl：

CsCl晶体的结构

(2)氯化铯晶体氯离子铯离子氯离子位于顶点，铯离子位于体心。氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？

CsCl晶体中离子的配位数（1）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？（2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有；（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有；81个Cs+1个Cl-8(4)与Cs+最近且等距离的Cs+有6个板书

(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数：②F-的配位数：③一个CaF2晶胞中平均含：

4个Ca2+和8个F-84(4)Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有12个，F-………F-有6个。板书

CaFCa2＋配位数是_____，F－的配位数是_______。84图示为CaF2晶胞的1/8,观察点为上左前方晶胞上面心

(4)ZnS型晶胞2°阳离子的配位数：阴离子的配位数：1°一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子44

科学探究：离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？6688

科学探究：配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。

三、决定