第3练　有关化学方程式的计算 课时作业（含解析）2026届高三化学一轮总复习.docVIP

2026年

第3练有关化学方程式的计算

1.(2024·扬州三模)测定软锰矿中MnO2含量的方法如下：

步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。

步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液22.00mL。

计算软锰矿中MnO2的质量分数，写出计算过程。

已知：I2＋S2Oeq\o\al(2－,3)―→I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(未配平)

2.(2024·泰州一模)实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

对制得的晶体进行含钒量的测定：称取4.000g样品，经过系列处理后将钒(Ⅳ)完全氧化，定容为100mL溶液；量取20.00mL溶液，加入指示剂，用0.2000mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为VOeq\o\al(＋,2)＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为22.50mL、22.45mL、21.00mL、22.55mL，求样品中钒元素的质量分数(写出计算过程，结果保留两位小数)。

3.(2024·宿迁一模)准确称取1.00gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液恰好将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后加入40.00mL0.10mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2与之恰好反应完全。已知：Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。求该样品中CeCl3的质量分数(写出计算过程)。

4.(2024·常州联盟学校高三上调研)工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

(1)滴定法测产品纯度：

①取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓；

②加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，沉淀溶解，溶液变黄；

③滴定，请从图示装置中选择合适的仪器进行滴定操作，补充完整实验方案：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(必须使用试剂为：淀粉溶液、0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液。滴定时发生反应：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)

(2)假设每次取上述混合液的1/10进行滴定，三次平行实验消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液体积分别为21.05mL、20.02mL、19.98mL，假设杂质不参与反应，则产品纯度为(请写出计算过程，最终计算结果保留四位有效数字)。

5.(2024·淮安高中校协作体高三上期中联考)常温下，取2.0g三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}溶于水配制成500mL溶液，用0.01mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：

(1)用0.01mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是：______________________。

(2)已知滴定25.00mL待测液消耗标准液实验数据如下表：

实验次数

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

1

0.10

19.20

2

1.85

20.75

3

0.00

24.06

则该三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为：__________(保留三位有效数字)。

6.(2025·常州中学高三开学考)“制MoS2”。(NH4)2MoS4可通过如下两种方法制取MoS2：

方法一：将(NH4)2MoS4在一定条件下加热，可分解得到MoS2、NH3、H2S和硫单质。其中NH3、H2S和硫单质的物质的量之比为8∶4∶1。

方法二：将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示。

(1)方法一中，所得硫单质的分子式为__________。

(2)方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为__________。

7.(2024·南京高三上阶段测试)Co(OH)3可制备用于电池材料的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2