高二理科步高材料全书版三章专题突破.pdfVIP

1弱电解质的电离平衡与电离常数

1．弱电解质的电离平衡

电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒

夏特列原理，其规律是

(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会

减小。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。

(3)同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CHCOO－的浓度，平衡左移，电

3

离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。

(4)能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。

2．电离常数(电离平衡常数)

－＋

c(CHCOO)·c(H)

3

以CH3COOH为例，K＝，K的大小可以衡量弱电解质电离的难易，K只

c(CHCOOH)

3

与温度有关。对多元弱酸(以HPO为例)而言，它们的电离是分步进行的，电离常数分别为

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K、K、K，它们的关系是K≫K≫K，因此多元弱酸的强弱主要由K的大小决定。

1231231

【典例1】下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。

酸电离方程式电离平衡常数K

－＋－5

CHCOOHCHCOOHCHCOO＋H1.76×10

333

＋－

－7

HCOH＋HC