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高三化学一轮复习之实验设计（1）东莞中学松山湖学校高三备课组

根据实验试题的要求，具备设计简单实验方案的能力，包括：某个实验操作顺序的设计，确认某混合物组分的实验设计，验证化学原理的设计以及测定物质纯度的设计。根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确的结论；【课标要求】根据实验试题的要求，设计、评价或改进实验方案；掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验；

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)①提出合理假设。假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；假设3：________________。②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4，淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液。[2010广东，33]某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH=。(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH=2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为；Na2SO3+H2ONa2SO3只存在ClO-实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中-----------步骤2：步骤3：离子检验的基本方法离子、限选试剂的基本性质核心！待检样品间的关系文字表达？

要点突破1、常见气体等物质以及阴阳离子的检验方法常见阳离子：H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Na+、K+等；常见阴离子：SO42－、SO32－、CO32－、HCO3－、Cl－、Br－、I－、OH－等；常见气体：H2、O2、NH3、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2、NO2、NO等；有机物的官能团：碳碳双键、醛基、酚羟基、醇羟基、酯基等。2、物质的性质：常见氧化性粒子：HClO、ClO-、MnO4-、Cl2、Br2、H2O2、Fe3+等；常见还原性粒子：I－、SO2、SO32－、Fe2+等；涉及颜色变化的试剂：紫色石蕊、酚酞、溴水、淀粉—KI溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、Fe2+、Fe3+、KSCN溶液等。一、性质检验型实验设计的知识储备

并列式：常用于不共存的离子检验，通常需要分装于两支试管中，检验不分先后顺序；承接式：常用于共存的离子检验，通常在同一仪器内完成，应注意药品的加入顺序，防止离子间的干扰；如：I-与Fe3+、Fe2+与ClO-如：CO32-与OH-、CO32-与HCO3-、混合体系中物质检验的方式

实验现象：应从视觉、嗅觉、听觉、触觉的角度说出实验出现的颜色、状态、气味、声音、光、热等具体现象，不能出现具体的物质名称，如：溶液紫色褪去。取样：需说明样品的状态，取样量的多少，盛放于何种仪器中，如：取少量试液于试管中。实验操作：根据反应物和生成物的状态以及反应仪器，表达正确的实验操作，如：振荡、静置等。加入一定量的某种或多种试剂：注意题给信息，指明取样量的多少，试剂的浓度等，如：滴入1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液。文字表达的模板实验结论：需要说明如果出现某现象，则存在某物质等。如：溶液紫色褪去，说明含有SO32-。

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)①提出合理假设。假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；假设3：________________。②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4，淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液。只存在ClO-实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中-----------步骤2：步骤3：向A试管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液(1