3.2.1金属钠及钠的化合物 教学课件 高中化学苏教版必修一.pptxVIP

专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物3.2.1钠的性质与制备

核心素养目标科学态度与社会责任：认识钠的活泼性带来的储存与使用风险，树立实验安全意识，体会化学研究中的严谨态度。证据推理与模型认知：运用钠的制备原理和用途，建立“物质性质—工业制备—实际应用”的分析模型。证据推理与模型认知：通过设计“钠与硫酸铜溶液反应”实验，经历“提出假设—实验验证—误差分析”的探究过程，理解钠与盐溶液反应的本质。

教学重难点重点钠与氧气、水的反应现象及方程式，钠与盐溶液反应的特点。Na?O?与水、CO?反应的方程式，以及其作为供氧剂的应用原理。工业电解熔融NaCl制钠，钠在核反应堆、高压钠灯等场景的应用。难点Na?O?与水、CO?反应中自身的歧化反应，电子转移方向和数目。钠与水反应“浮、熔、游、响、红”现象对应的原因。将钠的性质迁移至其他活泼金属的反应分析，理解同类物质的性质规律。

课前导入在科幻电影中常出现“钠与水爆炸”的惊险场景，而现实中钠金属的保存瓶里总是浸泡在煤油中——这种“水火不容”却又“依赖煤油”的金属，究竟有何特殊性质？1807年，英国化学家戴维通过电解熔融苛性钠首次制得金属钠，揭开了这种活泼金属的神秘面纱。今天，我们将通过“切、熔、浮、响”的实验现象，探索钠原子的电子结构秘密，解密过氧化钠“变废为氧”的化学魔法，并揭开工业制钠与钠应用的神秘面纱。让我们像戴维一样，用科学的钥匙打开碱金属世界的大门！

01金属钠的性质

钠的原子结构钠原子的最外电子层只有一个电子，在与其他物质反应时，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子。因此，钠的化学性质很活泼，能与许多物质发生化学反应，生成钠的化合物。

实验探究钠的性质实验步骤用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油在玻璃片上用小刀切去一段的表层实验现象钠块表面呈暗灰色新切开的钠表面呈银白色，具有金属光泽钠的物理性质颜色状态光泽硬度导电、导热性延展性密度熔点沸点银白色固态金属光泽小（质软）良好良好0.97g·cm-397.8°C883°C

实验探究钠的性质钠放置在空气中在空气中加热钠实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2=2Na2O钠是非常活泼的金属，与O2反应的条件不同时，反应现象不同，产物也不同，常温时生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2

取用金属钠的注意事项1.取用钠必须用镊子，切不可用手直接接触，否则皮肤会被腐蚀2.切下来未用的钠要及时放回盛放钠的试剂瓶中，切不可随意丢弃，也不可放入废液缸或自来水池中3.为了不影响对钠的颜色和光泽的观察，在切割之前要用滤纸吸干其表面的煤油，钠的切面要尽量大一些，切开之后要及时观察4.实验中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的5.取金属钠时，一般取约绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险

实验探究钠的性质实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失钠与水剧烈反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

钠和盐溶液的反应的规律钠与盐溶液反应仍是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。如将Na加入CuSO4溶液中，反应的第一步为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑第二步为：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4合并为：2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑因此钠不能从盐溶液中置换出金属。

钠的制备和用途工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。金属钠的用途广泛。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下还可以将钛、锆、铌等稀有金属从其氯化物中置换出来，例如：

戴维用电解法发现新元素1799年，意大利物理学家伏打发明了伏打电池。次年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池成功地分解了水。从此，电在化学研究中的应用引起了科学家的广泛关注。1806年，英国化学家戴维对前人有关电在化学反应中的研究进行了总结，预言这种手段除可以把水分解为氢气和氧气外，还可能分解其他物质，这一想法把电与物质组成联系起来，从而推动了一系列新元素的发现。为了确定强碱物质的元素组成，戴维最初用氢氧化钾或氢氧化钠的饱和溶液