3.1.3氯气及氯的化合物 教学课件 高中化学苏教版必修一.pptxVIP

专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物3.1.3氧化还原反应

核心素养目标科学态度与社会责任：关注氧化还原反应在能源、环保等领域的应用，增强利用化学原理解决社会问题的责任感。证据推理与模型认知：运用双线桥、单线桥模型分析氧化还原反应，能迁移应用于工业制氯气、金属冶炼等复杂反应的电子转移分析。宏观辨识与微观探析：通过分析氯气与金属反应、电解饱和食盐水等实例，理解元素在氧化还原反应中的价态变化与微观电子得失的关系。

教学重难点重点氧化还原反应的判断依据、本质，氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的辨析。双线桥法和单线桥法的规范书写，能标注电子转移的方向和数目。根据反应方程式比较物质的氧化性、还原性强弱，常见氧化剂和还原剂的判断。难点电子转移与化合价变化的对应关系，氧化还原反应中“被氧化/被还原”与“氧化剂/还原剂”的逻辑关联。歧化反应和归中反应的电子转移分析，多元素变价反应的双线桥标注。结合工业流程和生活现象，分析氧化还原反应的具体应用及原理。

课前导入当你看到切开的苹果逐渐变黄、废旧钢铁生锈、电池为手机供电时，是否想过这些现象的共同本质？其实，它们都与一类重要的化学反应——氧化还原反应密切相关。18世纪末，科学家发现金属燃烧并非“燃素释放”，而是与氧气结合的过程，由此揭开了氧化还原反应的神秘面纱。今天，我们将从化合价变化入手，探索氧化还原反应的微观本质，学习用双线桥、单线桥“追踪”电子转移的轨迹，并揭秘这些生活现象与工业应用的化学原理。让我们像侦探一样，用“价态变化”和“电子转移”两把钥匙，打开氧化还原反应的大门！

01氧化还原反应

从电子转移角度认识氧化还原反应有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应电子得失或共用电子对偏移氯原子得电子，化合价降低氧原子失电子，化合价升高

氧化还原反应的本质和特征反应过程中有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）元素化合价发生改变（升高和降低）微观宏观特征本质决定反映

氧化还原反应的基本概念→氧化反应与还原反应：元素原子失去电子或电子对偏离（或所含元素化合价升高）的反应是氧化反应元素原子得到电子或电子对偏向（或所含元素化合价降低）的反应是还原反应→氧化剂与还原剂：氧化剂:在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，所含元素化合价降低还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，所含元素化合价升高

氧化还原反应的基本概念→氧化产物与还原产物：氧化产物：还原剂被氧化所得到的产物，即化合价升高的元素的产物还原产物：氧化剂被还原所得到的产物，即化合价降低的元素的产物→氧化性与还原性：氧化性：得到电子的能力，氧化剂具有氧化性还原性：失去电子的能力，还原剂具有还原性

电子转移的表示反应过程中，钠原子与氯原子之间发生了电子转移，导致钠元素与氯元素的化合价发生改变。为了更好地说明钠与氯气的反应中电子转移的情况，我们常用如下方式表示电子转移的方向和数目

氧化还原反应的分析方法—双线桥法①标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。②连线桥：用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。③标得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数相等。2Na＋Cl22NaCl得到2×e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1

氧化还原反应的分析方法—双线桥法氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得到a×be-得到c×de-其中a×b=c×d箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物a（或c）：发生化合价变化的元素的原子或离子个数b（或d）：每个原子或离子得到（或失去）电子的数目当a（或c）=1时，直接写成“be-”（或“de-”）当b（或d）=1时，要写成“a×e-”（或“c×e-”）

氧化还原反应的分析方法—单线桥法①标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。②连线桥：箭头指向氧化剂中化合价降低的元素，箭尾链接还原剂中化合价升高的元素。③标得失：标出转移电子的总数。

氧化还原反应的分析方法—单线桥法氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物ne-→注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥