会考复习12-化学能与电能的相互转化.pptxVIP

2013高中会考复习十三、化学能与电能的转化

会考知识条目考试要求1.化学能与电能的转化①原电池的概念②铜-锌原电池原理及电极反应式③电解池的概念④电解CuCl2溶液的原理及电极反应式2.金属的腐蚀与防护①金属腐蚀的危害②金属发生电化学腐蚀的基本原理ababab

考考你：金牌的材料是什么？纯银镀金请例举熟悉的电解反应

电解水2H2O=2H2↑+O2↑电解饱和食盐水（氯碱工业）：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑电解冶炼钠、镁、铝2NaCl=2Na+Cl2↑MgCl2=Mg+Cl2↑2Al2O3=4Al+3O2↑电解氯化铜溶液CuCl2=Cu+Cl2↑写出电解饱和食盐水与电解氯化铜的离子方程式？判断这些反应类型？还原剂：2Cl--2e-=Cl2↑氧化剂：Cu2++2e-=Cu

以电解CuCl2为例，尝试画出所需装置图并指出阴极和阳极：Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu指出离子移动方向练习

思考原因：电解池中两极存在的多种离子，性质有强弱之分，强者为先若往其中加入适量CuBr2，会不会影响电解实质？阳极：2Br--2e-=Br2阴极：Cu2++2e-=Cu

阳极常见阴离子放电顺序：（失电子）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根除Pt外的金属若把石墨电极改用用活性电极如Cu，会不会影响电解实质？阴极常见阳离子放电顺序：（得电子）Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+

明确溶液中存在哪些离子01性质强弱02通电后离子分别向哪一极移动根据阴阳两极的_______分析得出产物03分析电解反应的一般思路：

用惰性电极电解下列溶液可以得到什么产物？写出阴阳两极的电极反应。电解液溶质阴极产物阳极产物剩余溶液相当于电解什么HClNaOHCuSO4NaClH2Cl2H2OHClH2O2NaOHH2OCuO2H2SO4CuOH2Cl2NaOHHCl思考

该装置是否为电解池？下列哪些装置为原电池？尝试指出正负极指出所涉及反应并判断反应类型

稀H2SO4以此为例，分析电子、离子移动方向及电极反应：正极：2H++2e-=H2↑负极：Zn－2e-=Zn2+1.若将锌棒改为镁铝合金，其他不变，写出电极方程式正极：Cu2++2e-=Cu↑负极：Zn－2e-=Zn2+2.若在电解质溶液中加入少量CuSO4，其他不变，写出电极方程式正极：2H++2e-=H2↑负极：Mg－2e-=Mg2+

思考：CuZn下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不行，将如何改进使其形成原电池？ZnSO4溶液CuSO4溶液

思考：CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。改进的装置：盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。

思考为什么金属在潮湿环境中更容易腐蚀？在这两种原电池中，Fe充当了哪个电极？试写出电极方程式负极：Fe–2e-=Fe2+负极：Fe–2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

在上述装置中：铁均被腐蚀，若要防止钢铁腐蚀，可采取哪些措施？

小结电解池：阴阳相吸，阴得阳失原电池：阳正阴负，正得负失基础：氧化还原反应，强者为先关键：电子和离子移动方向

练习1.在铜的精炼过程中，下列说法错误的是（）A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化B、阴极上首先析出铜C、粗铜不断溶解D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl

3.下列制氢气的反应速率最快的是（）纯铁和1mol/L硝酸；B.A.纯铁和1mol/L硫酸；纯铁和18mol/L硫酸；C.纯铁和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动