《离子共存》课件上课用.pptxVIP

离子共存专题

高考考纲要求：1.理解离子反应的概念2.掌握离子是否存在的推断，离子间能否大量共存的判断

近三年安徽高考离子共存问题分数统计2009年2010年2011年（2009安徽卷第10题）6分（2010安徽卷第9题）6分（2011安徽卷第8分）6分

感悟高考（2011年安徽高考题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.CH+=1X10-13mol.l-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+B

（1）离子间不能大量共存的原因是什么？（2）从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断规律。[思考]方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方式，找出每组离子中，不能大量共存的原因，并作好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。？

010203原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。离子通常在哪些情况下不能大量共存？离子间不能大量共存的原因是什么？

[思考]①下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：Fe3+、Na+、OH－、Cl－Ｂ：Ca2+、K+、CO32－、NO3－Ｃ：Ba2+、Mg2+、SO42－、Cl－Ｄ：Na+、H+、SiO32－、NO3－Ｅ：K+、Ag+、Cl－、NO3－Fe(OH)3↓CaCO3↓BaSO4↓AgCl↓H2SiO3↓

结论:离子间生成物质，不能大量共存常见盐溶解性规律K+、Na+、NH4+、NO3ˉClˉSO42－CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－、S2－OH－（全部溶于水）（不溶：银亚汞）（不溶：钡和铅，微溶：银和钙）（溶：只有钾、钠、铵）（溶：钾、钠、钡、铵）难溶或微溶性

[思考]②下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Na+、H+、Cl－、S2－K+、NH4+、OH－、SO42－Ca2+、H+、HCO3－、Cl－Mg2+、H+、SO32－、SO42－1SO2↑2H2S↑3CO2↑4NH3↑5：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存；OH-与NH4+不能大量共存常见相互作用生成易挥发性物质的离子结论:离子间生成物质，不能大量共存易挥发性

[思考]③下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Na+、H+、OH－、Cl－H+、K+、CH3COO－、SO42－H+、K+、F－、Cl－Na+、H+、ClO－、NO3－1H2O2CH3COOH3HF4HClO5

难电离物质——弱酸、弱碱、水那些离子间相互作用有弱电解质生成？①如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与H+②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-等不能与OH-大量共存；③弱碱的阳离子（比如：NH4+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存④AlO2-与HCO3-AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-结论:离子间生成物质，不能大量共存难电离

[思考]④下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？Ａ：K+、MnO4－、Cl－、S2－Ｂ：H+、Fe2+、Cl－、NO3－Ｃ：Fe3+、K+、I－、Cl－Ｄ：MnO4－、H+、I－、Na+4H2O+2MnO4-+3S2-=8OH-+3S↓+2MnO2↓4H++NO3-+3Fe2+=2H2O+3Fe3++NO↑16H++2MnO4-+10I-=8H2O+5I2+2Mn2＋2Fe3++2I-=I2+2Fe2+

氧化还原常见的能发生氧化还原反应的微粒

（+：发生反应：-：不发生反应）S2－I－Br－SO32－Fe2+MnO4－+++++ClO－+++++NO3－(H+)+++++Fe3+++－+－结论:离子间发生反应的，不能大量共存特殊：NO3－+H+组合时才有强氧