【课件】碳单质的多样性（第2课时）---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册.pptxVIP

6.1碳单质的多样性（第2课时）

一、化学观念理解碳单质化学性质；认识碳单质性质与用途的关联；理解氧化反应、还原反应等概念，深化对化学反应类型的认识。二、科学思维通过分析墨画长久不变色、木炭燃烧不同产物等现象，培养逻辑推理能力；基于木炭还原氧化铜实验，学习控制变量、证据推理等科学思维方法，从实验现象推导反应本质。三、科学态度与责任感受我国制墨历史文化，增强民族文化自信；认识碳单质在冶金等工业的应用，体会化学对生产生活的价值，树立利用化学知识为社会服务的责任意识。核心素养目标

重点：1.碳单质的化学性质（稳定性、可燃性、还原性），能准确书写相关化学反应方程式2.理解氧化反应、还原反应概念，明晰木炭还原氧化铜反应中物质的氧化、还原过程难点：1.深入理解木炭还原氧化铜实验的原理2.灵活运用碳单质的化学性质，解释生活、工业中的实际问题学习重难点

新知导入墨是咱们传统文房用具，用炭黑等制成，战国古墨历经千年，古代墨画也能长久保存不变色。大家想想，墨的主要成分是碳单质，在漫长岁月里，它接触空气、水等，为啥化学性质这么稳定，能让字画留存千年？

01碳单质的化学性质

常温下碳的稳定性在常温下，碳单质的化学性质不活泼碳原子的结构示意图结构决定性质碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以碳单质的化学性质稳定，受日光照射或与空气、水接触，都不容易发生变化。

常温下碳的稳定性实际应用古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色用碳素墨水书写具有保存价值的档案

碳的可燃性（1）完全燃烧（氧气充足），生成二氧化碳：现象：发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

碳的可燃性注：一般情况下，未特殊说明碳是否充分燃烧，通常默认为碳充分燃烧，生成物是二氧化碳。（2）不完全燃烧（氧气不充足），生成一氧化碳

碳与某些氧化物反应—还原性[实验6-2]如图所示，把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，将导管插入澄清石灰水中。打开弹簧夹，用酒精灯（可加网罩使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟。然后先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。用木炭还原氧化铜

碳与某些氧化物反应—还原性实验现象实验分析实验结论化学方程式开始加热时，导管口处有无色气泡逸出；过一会儿黑色粉末开始变为红色且澄清石灰水变浑浊。开始加热时，试管中的空气因受热体积膨胀而逸出；温度达到高温后，木炭与氧化铜开始反应，生成的铜为红色固体，另一种生成物二氧化碳为无色气体，能使澄清石灰水变浑浊。木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。木炭具有还原性C+2CuO2Cu+CO2↑高温

注意事项02酒精灯加网罩的作用：使火焰集中，提高温度01试管口要略向下倾斜：防止冷凝的水流到热的试管底部使试管炸裂04实验结束时，先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管：防止澄清石灰水倒吸，使试管炸裂03使用刚烘干的木炭粉：排除水蒸气的干扰，使实验现象更明显05待试管冷却后再把粉末倒出：防止热的Cu被氧化为CuO

碳的还原性的应用?冶金工业使二氧化碳CO2转化成CO?

还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应属于还原反应。??发生氧化反应发生还原反应

总结归纳

随堂练习1.中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质——“T-碳”（化学式为C）。有关“T-碳”的说法错误的是()A.属于单质 B.常温下化学性质稳定C.由原子直接构成 D.物理性质与石墨相似D

随堂练习2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4.000个碳原子，直径约6nm～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是()A.“碳纳米泡沫”在一定条件下可还原氧化铜B.“碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧的产物是一氧化碳C.“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同A

随堂练习3.关于碳的燃烧，下列说法中不正确的是()A.金刚石、石墨和在氧气中充分燃烧，产物是B.碳和氧气的质量比不同，生成物可能不同C.碳在充分燃烧和不充分燃烧时都放热D.碳在氧气中燃烧的产物不可能是混合物D

随堂练习4.