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第二章分子结构与性质第一节共价键Covalentbond2012高一竞赛培训资料

什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。极性键和非极性键金属键复习回忆：

Ｒ０＝７４pm，Emin＝４５８ｋＪ·mol－１氢分子的两种状态吸引态排斥态两个氢原子结合成氢分子时能量的变化

你能用电子式表示H2、HCl、H2S、NH3分子的形成过程吗？一、共价键电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大。高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质。

1共价键理论：电子配对原理共价键特性：饱和性2－决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。3一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。

(1)、σ键的形成(a)、s-sσ键的形成相互靠拢原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键称为σ键。轴对称

(b).s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠

未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(c)、p-pσ键的形成σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形基本不变。

(2).π键的形成两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云写出N2分子的电子式。原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键称为π键。N2分子中有一个σ键，两个π键。镜像对称

通常，原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的方式重叠程度大，电子在核间出现的概率大，形成的共价键强。共价键理论：最大重叠原理共价键特性：方向性－决定了分子的立体构型。写出H2S的电子式。夹角接近90°

不能解决的问题：O2壹贰不存在未成对电子－－反磁性叁实验事实：氧分子有顺磁性肆N2分子十分稳定，C2H2易发生加成反应伍分子轨道理论

两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。电子配对原理壹两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。2、最大重叠原理贰小结1：价键理论的要点

小结2：σ键：“头顶头”Xs—sXpx—sXpx—px轴对称形成σ键的电子称为σ电子。

小结3：π键的形成两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云

小结4：π键：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。镜像对称

小结5：价键轨道由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道BA

小结：键项目型σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。

已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。问题探究

2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：原子NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价1.7

乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？

复习：共价键一、共价键1、σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。2、π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。4、判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。

键能：最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol020403形成lmolH—H键释放的最低能量为气态