2023年高考化学一轮复习：原子结构与元素的性质.pdfVIP

第66讲原子结构与元素的性质

复【习目标】1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1〜36元

素原子核外电子、价电子的排布式和电子排布图。2.了解原子半径的变化规律，会比较微粒

半径大小。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电离能、电负性的概念,

并能用以说明元素的某些性质。

考点一原子核外电子排布

1.能层、能级与原子轨道

⑴能层(〃)

核外电子按能量不同分成能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次增大。

⑵能级

同一能层电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f表示。

(3)电子云与原子轨道

核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。量子力学把电子在

原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。因此，常用电子云轮廓图的形状和取向来

表示原子轨道的形状和取向。

原子轨道轨道形状轨道个数能量关系

S球形1①同一能层各能级能量顺序：E(ns)E(np)E(几d)

E(nf)

P哑铃形3②形状相同的原子轨道能量的高低：EISE2SE3S

、？4s

d5

③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨

道的能量相等,如P能级三个互相垂直的轨道硬乂、

f7

/硬〉P?的能量相同

2.基态原子的核外电子排布

(1)排布原则

注意当能量相同的原子轨道在全满(p6、dWI)、半满»3、d\f?)和全空(p°、d。、P)状态

时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d541而不是

Is22s22P63s23P63d44s2。

(2)填充顺序一构造原理

如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图:

3.基态原子核外电子排布的表示方法

表示方法以硫原子为例

电子排布式Is22s22P63s23P4

简化电子排布式[Ne]3s23-

电子排布图

价层电子排布式3s23P4

4.电子的跃迁与原子光谱

(1)电子的跃迁

(2)不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子

的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

r易错辨析」

1.2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等()

2.基态原子电子能量的高低顺序为E(ls)VE(2s)VE(2px)VE(2py)E(2pz)()

3.Fe的基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P64s23d6()

4.22Ti的电子排布式：Is22s22P63s23Pi°违反了能量最低原理()

5.Is22sl2Pl表示的是激发态原子的电子排布()

6.某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光

释放出来()

答案l.X2.X3.X4.X