蔗糖在20℃是的溶解度是209g.pptxVIP

第二节物质溶解的量

小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟说不甜，小明让弟弟自己加糖，弟弟一直加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟还想让糖水更甜点，于是又加了一勺糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事？这个过程说明了什么？怎么让没有溶解的糖溶解呢？

活动?探究一实验探究得出结论向盛有15ml水的烧杯中加入3g硝酸钾，边加边搅拌向盛有15ml水的烧杯中加入3g氯酸钾边加边搅拌充分搅拌后部分固体未溶解充分搅拌后固体全部溶解溶质溶解的量没有达到限度溶质溶解的量有达到限度操作现象结论

讨论B固体剩余饱和溶液（）；不饱和溶液（）CA向100g水中加入5g甲物质，搅拌均匀向A烧杯中再加入5g甲物质，搅拌均匀向B烧杯中再加入5g甲物质，搅拌均匀AC

我们在说某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液时，为什么要强调是这种溶质的饱和溶液呢？举例说明向氯酸钾饱和溶液中加入少量高锰酸钾，看到氯酸钾饱和溶液中高锰酸钾全部溶解了。饱和的氯酸钾溶液，不饱和的高锰酸钾溶液少量的高锰酸钾少量的高锰酸钾第二次向溶液中继续加入少量高锰酸钾固体全部溶解了。因此：我们在讨论某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液时，一定要强调是哪种溶质的饱和溶液

加水后硝酸钾固体又溶解了加热后硝酸钾固体又溶解了冷却后硝酸钾又从溶液中析出饱和溶液和饱和溶液不定义中，为什么要加上一定温度、一定量的溶剂两个条件？分析：在课本实验中，向溶液中进行加水操作、加热操作、冷却操作时，溶液就可能在不饱和与饱和之间相互转化。答：同样的溶液，温度和溶剂的量不同，“是否饱和”就可能不同

2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗?讨论不饱和溶液增加溶剂、升高温度蒸发溶剂、降低温度、加溶质饱和溶液

设问0102生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？

0102030405060708091010克蔗糖10毫升水10毫升水2克熟石灰固体溶液溶液再加入少量蔗糖，又溶解不饱和蔗糖溶液.饱和石灰水.蔗糖.熟石灰在水中溶解的实验

3．浓溶液和稀溶液概念区别在一定量的溶液里，含溶质多的溶液是浓溶液在一定量的溶液里，含溶质少的溶液是稀溶液一般来说：溶液的浓稀是相对的溶液浓稀与是否饱和的关系浓溶液饱和溶液稀溶液不饱和溶液不一定不一定相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

需要注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液饱和溶液一定是该温度下的浓溶液

小结01饱和溶液和不饱和溶液相互转化02饱和溶液03不饱和溶液04升温或增加溶剂05冷却或减少溶剂(蒸发溶剂)或加溶质06浓溶液07稀溶液08

讨论溶液是否饱和，一定要指明温度及溶剂量这两个前提条件，饱和溶液才是正确的。条件一旦改变，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,怎样把它变为饱和溶液?判断溶液是否饱和的方法：原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。

能否说明NaCl比KNO3易溶与水20℃，100g水40℃，100g水判断：不可以理由：温度不同NaClKNO3

能否说明NaCl比KNO3易溶与水℃，100g水判断：不可以理由：溶剂量不同℃，20g水020103050604

能否说明NaCl比KNO3易溶与水判断：不可以理由：两种物质都完全溶解，无法判断是否达到饱和20℃，100g水20℃，100g水10gNaCl10gKNO3

能否说明NaCl比KNO3易溶与水等量足量NaCl等量足量KNO320℃，100g水，达到饱和状态，溶解36gNaCl固体。溶解31.6gKNO3固体。结论：根据温度、溶剂量都相同，且溶液达到饱和状态时，所溶解的溶质质量来比较物质的溶解能力。20℃，100g水，达到饱和状态，

一、固体溶解度固体溶解度受影响温度、溶质种类、溶剂种类定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。化学上，为了方便比较物质的溶解能力，引入了溶解度的概念。条件；标准；状态；单位g2、溶解度四要素：01讨论溶解度及比较溶解度大小要指明温度这个条件才是正确的。3、要注意：02

溶解度表示意义两种说法：例:NaCl在20℃的溶解度为36g表示：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说在20℃时，100g水最多能溶解36g氯化钠。

思考：NaCl在20℃的溶解