第六讲化学计算通关秘籍掌握相关数据计算方法96课件.pptxVIP

第六讲化学计算通关秘籍：掌握相关数据计算方法

五、物质的量的浓度计算单位体积溶液所含溶质B的物质的量，符号c(B)或cB；单位：mol/L或mol·L-1.例1、98克硫酸溶于1升水中，求c(H2SO4）、c(H2SO4）浓度同一物质不同基本单元浓度关系：

例2、称取9.5克KMnO4，溶于1.5L水中，所得c(KMnO4）、c(KMnO4）分别是多少？已知M=158g/mol。同一物质不同基本单元浓度关系：

六、常见HCl、NaOH溶液浓度配制计算1、稀释定律：c1V1=c2V22、溶液配制计算例1：有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。解：设加水xmL由题意得：C1V1=C2V20.5450×100=0.5000(100+x)解得X=9mL例2配制1.5升溶度为0.1000mol/L的NaOH溶液需要分析纯NaOH多少克？

例3：市售盐酸的密度为1.19g/mL，HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？解：设配制此浓度盐酸溶液需要市售盐酸V毫升配制前盐酸是质量=配置后盐酸的质量①需要市售盐酸溶液是总质量为：m=密度×体积=1.19V克，市售盐酸所含纯净HCl的质量为：m（HCl）=溶液的质量×溶液的质量分数=1.19V×37%②需要配制500mL0.1mol/LHCl溶液中所含盐酸HCl的物质的量为：n=cV=0.1mol/L×0.5L；配制溶液所含盐酸是质量为：m（HCl）=nM（HCl）=0.1×0.5×36.45则：1.19V×37%=0.5×0.1×36.45V=4.14ml

配制溶液的计算【例1】在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl,计算溶液的物质的量浓度。

配制溶液的计算【例2】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量

溶液稀释的计算【例3】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）

混合溶液物质的量浓度的计算【例4】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C(Cl-)=50mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L50mL+100mL=0.67mol/L答：溶液中Cl-的物质的量浓度是0.67mol/L解：

物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例5】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L=18.4mol/L答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L

有关化学方程式的计算【例6】中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解：答：需1mol/LH2SO4溶液0.25L。设需1mol/LH2SO4溶液的体积为x2mol1mol(0.5mol/L)(1L)(1mol/L)(x)2mol:(0.5mol/L)(1L)=1mol:(1mol/L)(x)x=0.25L