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高一化学氧化还原反应教案

高一化学氧化还原反应教案精品1

三［维目标］

知识与技能

1、从得氧和失氧的分类标认得氧化还原反应的概念。

2、从化合价变动的分类标认得氧化还原反应的特征。

3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的本领，涪养学生的归纳本领、推

理本领。

过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的本领。

2、培养学生的思维本领。

3、探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观

对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，变学生形成勇于创新的习

惯、培养创新本领。

教［学重点］

探究氧化还原反应的概念及其发展

教［学难点］

氧化还原反应的特征

教［学备］

多媒体课件、投影仪

教［学过程］

新课导入:

人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的

化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着

十分紧要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变动、燃烧效率及产物对环

境的影响等问题与本节知识有紧密关系。下面我们就讨论氧化还原反应这•问题。

师：中学学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，

现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

板［书］第三节氧化还原反应

新课推动

师：引导学生思考沟通（学生填写此表）。

引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式

氧化反应

还原反应

分类标

氧化反应和还原反应是否同时发生

CuOH2====CuH20

H2跟02结合生成H20的过程称为H2的氧化反应

CuO跟112反应火大0的过程，称为CuO的还原反应

得氧、失氧的角度

是

Fe2033C0===2Fe3C02

生：得出以下结论

板［书］依据反应小物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原

反应。

分类标：得失氧的情况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础匕请分析填写下列表格：

氧化还原反应方程式

反应前后化合价升高的元素

反应前后化合价降低的元素

是否属于氧化还原反应

氧化反应与化合价升降的关系

还原反应与化合价升降的关系

是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

CuOH2====CuH20

2MgO2====2MgO

Fc2O33CO2====Fe3C02

2A12O3====4A1302t

2H202====2H2002t

Mg2HCl===MgC12H2t

Mg2H===Mg2H2t

FeCuS04====CuFeS04

FeCu2===CuFe2

师：CuOH2===CuH20

1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？

2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变动。

小结中学氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变

动联系起来。

合［作探究］

2NaC12===2NaCl

H2C12====2HC1

这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化

反应，哪种物质发生还原反应？为什么？

课［堂小结］

上述合［作探究］讨论后，得出：

物质所含元素的化合价发生变动的一类反应肯定是氧化还原反应。所含元素的

化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

板［书设计］

高一化学氧化还原反应教案精品2

一、教学分析

（一）、教材分析

《氧化还原反应》布置在高中化学必修1第二章《化学物质及其变动》中的第

三节，有其紧要的义。由于在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还

原反应》占有极其紧要的地位，贯