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高一化学物质的量浓度根底知识回忆教案

物质的量浓度根底知识回忆教案

教学目标：

1、掌握物质的量浓度的概念

2、一定物质的量浓度的配制

教学难点：物质的量浓度的配制

教学重点：物质的量浓度的概念

教学程：

一、定义

1、物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量

来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单

位是moI/L

练习1:

判断以下说法是否正确：

(1)摩尔是七个国际根本物理量之一。

(2)0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023o

(3)1molH2和1mo102体积相同。

(4)标准状况下，1/。102和限混合气(任意比)的体积约为

22.4Lo

(5)4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1NAo

(6)1molCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等。

(7)同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相

同。

(8)在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中，溶质的质

量一定相等。

二、相互关系

1.1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个相应的微粒，其质量

在数值等于其摩尔质量，假设为气体，那么在标准状况下

体积是22.4升。

2.

微粒数N

质量m

气体体积V

物质的量n(摩尔)

溶液的体积V

3.阿伏加德罗定律推论：

(1)同温同压下，气体体积之比二分子数之比二物质的量之比

(2)同温同压下，气体密度之比二摩尔质量之比

4.求相对分子质量(摩尔质量)

(1)从标准状况下密度求：M=Vm

(2)从相对密度()求:M二M1

(3)求混合气体平均摩尔质量：=m总/n总

5.溶液的计算

⑴物质的量浓度=nB/V

(2)溶液稀释定律:c1V仁c2V2

练习2：

1.空瓶重48.000克，装满气体A后的重量为48.270克，

装满同温同压下H2时，重量为48.018克(空瓶原为真空)，

此气体A的相对分子质量为o

2.C0和CO2的混合气体质量为14.4克，在标况下体积为

8.96L该混合气体的平均摩尔质量。

3.150oC时碳酸氨完全分解产生气态混合物，气态混合物

的平均摩尔质量。

(NH4)2C03=2NH3+C02+H20

4.(选做)由N2、02、CH4组成的混合气体中，三种气体的

质量之比为35:16:4,那么这三种气体组成的混合气体的平

均相对分子质量为O

5.某温度下22%NaN03溶液150mL，加100克水稀释后浓度

变为14%，那么原溶液的物质的量浓度为

三、物质的量浓度溶液配制

1.所需仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平

2.配制步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、

装瓶

3.误差判断

练习：在配制一定物质的量浓度溶液时，以下操作使得溶液

浓度不变？还是偏高或偏低？

(1)加水时超了容量瓶的刻度线，立即将超出的局部吸

出，溶液浓度将O

(2)烧杯中溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液浓度

将O

(3)溶解后，烧杯未用蒸馅水洗涤，溶液浓度将

(4)定容时假设俯视，溶液浓度将o

(5)容量瓶在溶液转入前用蒸馅水洗涤后未烘干，溶液浓度

将O