人教版高中化学专项复习：盐类水解原理.pdfVIP

第三节盐类的水解

第1课时盐类水解原理

［核心素养发展目标］1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性2.能正确书写水解反应的化学方程

式和离子方程式3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用

一、盐溶液的酸碱性及原因

1.探究盐溶液的酸碱性

⑴实验室测定溶液pH的方法有pH计测定；②pH试纸测定。

⑵选用合适的方法测定下列溶液的pH,并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。

盐溶液PH盐的类型酸碱性

NaClpH三7

强酸强碱盐中性

KNO3pH三7

Na2cO3pH7

强碱弱酸盐碱性

CHCOONapH7

3

NH4CIpH7

强酸弱碱盐酸性

(NH)SOpH7

424

2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因

(1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例)

HO^=^H++OH-

溶液中的变化2

+

NaCl=Na+Cr

溶液中的微粒有：Na+、Cl\H+、OH、H2O,微粒之间均不能结

呈中性的原因

合，水的电离平衡不发生移动,溶液中c(H+)三c(OH)

⑵分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4cl为例)

HO—H++OH-

2

4-

NHCI=CE+NH：

溶液中的变化4

u