人教版高中化学专项复习：盐类水解原理的应用、水解常数.pdfVIP

第56讲盐类水解原理的应用、水解常数

［复习目标］1.能用盐类水解原理解释生产、生活中的水解现象。2.掌握溶液中的守恒关，并能用其判断

盐溶液中粒子浓度的关。3.了解水解常数()的含义，并能与弱电解质的电离常数进行相互计算。

考点一盐类水解原理的应用

1.配制、保存某些盐溶液

如在配制FeCb、AlCb、SnCb等溶液时为抑制水解，常将盐溶于少量浓盐酸中,再加蒸储水稀释到

所需浓度。在实验室盛放Na2co3、CH3coONa、Na2s等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶

塞。

2.判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物

如AlCb、FeCk溶液蒸干后得到A1(OH)3、Fe(OHb，灼烧后得到AI2O3、FezCh,C11SO4溶液蒸干后得

到CuSC)4固体。用MgCl-6HO晶体得到纯的无水MgCb的操作方法及理由是在干燥的HC1气流中加

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热MgCl-6HO,可以得到无水MgCh，HC1气流能抑制MgCl的水解，且带走MgCl-6HO因受热产

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生的水蒸气。

3.解释生活中的现象或事实

如明矶净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与钱盐混用、泡沫灭火器原理等。

4.物质的提纯(水解除杂)

如MgCb溶液中混有少量Fe3+杂质时，可加入MsO或Mg(OH)2等,Fe3+的水解平衡向右移动，生成

Fe(OH)3沉淀而除去。

考点二溶液中的守恒关系

上整合必备知识

1.电荷守恒

电解质溶液呈电中性，即阴离子所带的电荷总数一定等于阳离子所带的电荷总数。

如Na2s溶液中的电荷守恒为c(Na)c(H)=c(HS)c(OH)2c(S2)。

2.元素守恒

电解质溶液中，虽然某些离子能够水解或电离，离子的存在形式发生了变化，离子所含的某种元素在

变化前后是守恒的。

如常温下，在1mol-LNa2s溶液中：c(Na)=2|c(HS-)c(S2-)±e(H2S)］=2moLL」。

3.质子守恒

电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，转移过程中质子数量保持

不变，称为质子守恒。

质子守恒的书写方法：

①方法一：分析质子转移情况(适合单一盐溶液)。如Na2s水溶液中的质子转移情况图示如下：

(得质子)(基准态物质)(失质子)

+

+H

rio■*1

+2H+2

s-

11，23

u+HHO-H+八口

-3^2*-OH

由图可得Na2s水溶液中质子守恒：C(H)2C(H2S)C(HS-)=C(OH-)0

②方法二；通过元素守恒与电荷守恒推出质子守