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2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练
第章微粒的模型与符号
2
2.3-2原子结构的模型——离子、同位素
目录
1
3
5
8
10
一、带电的原子——离子
1.离子
带电的原子或原子团。原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团。在许多化学反应
中作为一个整体参加反应。
2.离子的分类
(1)阳离子:带正电荷的原子或原子团。
(2)阴离子:带负电荷的原子或原子团。
3.离子的形成
一般来说,金属原子容易失去最外层电子变成阳离子,非金属原子容易得到电子变成阴离子。
【注意】离子同分子、原子一样,也是构成物质的一种基本粒子。
(1)
(2)原子变为离子后元素种类不变。因为其质子数不变,改变的是电子的数目。即在离子中,核电荷数
质子数核外电子数。
≠
(3)离子形成化合物的过程:原子在一定的条件下发生电子的得失,从而形成阴、阳离子,阴、阳离子
因所带电荷不同而相互吸引形成化合物。
(4)原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的,在化学反应中,原子核不变,改变的只是核外电子。
4.原子与离子的比较
离子
原子
阳离子阴离子
结构关系质子数电子数质子数电子数质子数电子数
电性呈电中性带正电带负电
原子和离子的原子核相同,原子得、失电子后形成阴、阳离子
互转化
得电子得电子
阳离子原子阴离子
失电子失电子
5.氯化钠的形成
钠在氯气中燃烧时钠原子失去个电子形成带正电荷的钠离子,氯原子得到个电子形成带负电荷的
11
氯离子,带相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引,构成了电中性的氯化钠。
二、同位素
1.元素的概念
具有相同核电荷数即质子数的一类原子总称为元素。()
【拓展】早在年月,在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活动中,道尔顿第一次提出了原子的
180310
概念,讲述了他的原子论。由此可归纳为三点关于元素和原子的结论:
①元素是由非常微小、不可再分的微粒——原子组成,原子在一切化学变化中不可再分,并保持自己
的独特性质。
②同一元素所有原子的质量、性质都完全相同,不同元素的原子质量、性质各不相同。原子质量是每
一种元素的基本特征之-
③不同元素化合时,原子以简单整数比结合。
道尔顿有近代化学之父之称,是近代化学的奠基人。道尔顿的原子论开辟了从微观世界识识物质及其
“”
变化的新纪元。现在原子的存在已被实验所证实。借助扫描隧道显微镜已经能看到原子的图像。
【说明】元素概念中的一类原子包括:
“”
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