第三章第一节电离平衡常数及其应用-高二化学人教版选择性必修1.pptx

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电离平衡常数的应用

学习目标1.通过分析、推理等方法建立电离平衡常数模型；2.能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。

一、电离平衡常数2.表示方法一元弱酸的电离常数用Ka表示，一元弱碱的电离常数用Kb表示。1.定义在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的____________________，与溶液中__________________之比是一个常数。各种离子浓度的乘积未电离分子的浓度?CH3COOH?CH3COO?+H+Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)Kb＝?c(NH3·H2O)

?电离方程式电离常数表达式CH3COOHNH3·H2O本质上也是平衡常数，所以表示方法一样电离平衡常数表示方法（1）一元弱酸、弱碱

?电离方程式电离常数表达式H2CO3Cu(OH)2????（2）多元弱酸、弱碱电离平衡常数由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用第四节要学到的难溶物的溶度积常数。

多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。通常用Ka1、Ka2、Ka3等来分别表示=4.3×10-7=5.6×10-11?注意事项：比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1＞Ka2＞Ka3……当Ka1?Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。??H2CO3??（2）多元弱酸电离平衡常数

电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。CH3COOHH2CO3H2SK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12电离平衡常数的意义电离平衡常数

一、电离平衡常数4.影响因素【思考1】分析相同温度下(25℃)一元弱酸的电离常数，你有什么发现？名称化学式电离常数(K)名称化学式电离常数(K)醋酸CH3COOHKa=1.75×10?5亚硝酸HNO2Ka=5.60×10?4氢氰酸HCNKa=6.20×10?10氢氟酸HFKa=6.30×10?4相同温度下，电离常数由弱电解质的性质决定。内因温度20℃24℃pH3.053.03【思考2】分析不同温度下0.05mol/L醋酸的pH的大小，你有什么发现？外因：电离常数大小只受温度影响，升高温度Ka(或Kb)增大。

一、电离平衡常数4.意义表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越____，酸(或碱)性越____。大强名称化学式电离常数(K)25℃碳酸H2CO3Ka1=4.50×l0?7Ka2=4.70×10?11磷酸H3PO4Ka1=6.90×l0?3Ka2=6.20×10?8Ka3=4.80×l0?13?计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。多元弱酸的Ka1Ka2Ka3……

电离度及其应用定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）百分率，称为电离度，通常用α表示?意义：电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。温度和浓度相同时，一元弱酸的α越大，Ka越大，酸性越强

电离度及其应用影响因素1.电离度随着溶液浓度的增大而减小，随着溶液浓度的减小而增大2.升高温度电离度增大，降低温度电离度减小

一、电离平衡常数4.意义【实验3?2】向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3溶液，观察现象。你能否由此推测Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)的大小关系？2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2OKa(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)酸性：CH3COOH＞H2CO3

二、电离平衡常数的计算例1.在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L?1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10?3mol·L?1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数(Kb)?起始/(mol·L?1)0.2000变化/(mol·L?1)1.7×10?31.7×10?31.7×10?3平衡/(mol·L?1)0.20?1.7×10?31.7×10?31.7×10?3c(NH3·H2O)＝(0.20?1.7×10?3)mol·L?1≈0.20mol·L?1

二、电离平衡常数的计算例2.取1mL1mol/L醋酸(Ka=1.75×10