（新课标）高考化学一轮复习 第七章 第2讲 化学平衡状态教案（含解析）.pdfVIP

第2讲化学平衡状态

考［纲要求］1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。

_____________________________考点一可逆反应化学平衡状态

■知识梳理夯实基础突破疑魂

I.可逆反应

⑴定义

在国一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点

①二同：a.相同条件下：b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小

于“)100%。

(3)表示

在方程式中用“”表示。

2.化学平衡状态

⑴概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物

质的质量或迭度保持不变的状态。

⑵化学平衡的建立

(3)平衡特点

隔)一化学平衡是一种动态平衡

正反应速率=逆反应速率

反应物和生成物的质状

或浓度保持不变

条件改变,平衡状态可能改变.

新条件下建立新的平衡状态

深【度思考】

I.判断正误，正确的划“，错误的划“X”

⑴2H2。差2H2t+CM为可逆反应)

(2)二次电池的充、放电为可逆反应()

(3)一个可逆反应达到的平街状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度()

(4)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变()

答案(1)X(2)X(3)J(4)7

催化剂

2.向含有2moi的SO2的容器中通入过量氧气发生2so2(g)+O2(g)为，热2S0Kg)A//=

-QkJ-mo「i(Q0),充分反应后生成S03的物质的量__2mol(填“V”、或

“=”，下同)，SO2的物质的量0mol,转化率100%,反应放出的热量

________QkJ。

答案

■递进题组思维建模总结升华

题组一极端假设，界定范惘，突破判断

1.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为门、

-

。2、门(均不为零)，达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1molL\0.3molfLO.08mol-L

「，则下列判断正确的是