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2025年河南高考化学练习题试卷及答案

一、选择题（每题5分，共40分）

1.下列关于原子的说法正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.原子的半径随着原子序数的增加而增大

C.原子的电子层数越多，其化学性质越活泼

D.原子核内的质子数等于中子数

答案：A

2.下列化合物中，属于共价化合物的是（）

A.CaCl2

B.NaOH

C.CO2

D.FeCl3

答案：C

3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化剂和还原剂在反应中一定会相互转化

B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定是1:1

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移方向相反

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量之比一定是1:1

答案：C

4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.有机化合物中，碳和氢的原子个数比一定为1:1

B.有机化合物中的碳原子可以形成四个共价键

C.有机化合物中的碳原子可以形成五个共价键

D.有机化合物中的碳原子可以形成六个共价键

答案：B

5.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液的浓度越高，其沸点越低

B.溶液的浓度越高，其凝固点越高

C.溶液的浓度越高，其渗透压越大

D.溶液的浓度越高，其电导率越小

答案：C

6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度之比为1:1

B.化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等

C.增加反应物的浓度，化学平衡常数K会增大

D.降低温度，化学平衡常数K会增大

答案：B

7.下列关于盐类水解的说法正确的是（）

A.强酸弱碱盐的水解程度比弱酸强碱盐的水解程度大

B.强酸弱碱盐的水解程度比弱酸弱碱盐的水解程度小

C.弱酸弱碱盐的水解程度比强酸强碱盐的水解程度大

D.弱酸弱碱盐的水解程度比强酸强碱盐的水解程度小

答案：C

8.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A.电解质溶液的导电性取决于电解质的浓度

B.电解质溶液的导电性取决于电解质的种类

C.电解质溶液的导电性取决于电解质的离子电荷

D.电解质溶液的导电性取决于电解质的分子大小

答案：B

二、填空题（每题5分，共40分）

9.写出下列氧化还原反应的化学方程式：

(1)Cu+H2SO4（浓）→

(2)Fe+HCl→

答案：

(1)Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

10.写出下列有机化合物的结构简式：

(1)2甲基丙烷

(2)2丁烯

答案：

(1)CH3CH(CH3)2

(2)CH3CH=CHCH3

11.写出下列反应的化学方程式：

(1)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应

(2)氢氧化钠与氯化铝溶液反应

答案：

(1)2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2)3NaOH+AlCl3→Al(OH)3↓+3NaCl

12.写出下列物质的化学式：

(1)氯化钠

(2)硫酸铜

(3)碳酸钙

答案：

(1)NaCl

(2)CuSO4

(3)CaCO3

13.写出下列反应的离子方程式：

(1)碳酸钙与盐酸反应

(2)氢氧化钠与硫酸反应

答案：

(1)CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O

(2)OH+H+→H2O

14.写出下列反应的化学方程式：

(1)碳酸氢钠与氢氧化钠反应

(2)氯化铵与氢氧化钠反应

答案：

(1)NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O

(2)NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+H2O

三、解答题（每题20分，共60分）

15.（20分）某同学在实验室进行了一个实验，将10g硫酸铜溶液与10g氢氧化钠溶液混合，观察到产生了蓝色沉淀。请回答以下问题：

(1)写出该反应的化学方程式；

(2)计算反应后溶液中硫酸铜和氢氧化钠的剩余物质的量；

(3)若将反应后的溶液蒸发，最终得到的固体产物是什么？

答案：

(1)CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

(2)硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。反应前硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别为10g/160g/mol=0.0625mol和10g/40g/mol=0.25mol。根据化学方程式，反应完全进行时，硫酸铜和氢氧化钠的物质的量之比为1:2，故反应后溶液中硫酸铜的剩余物质的量为0，氢氧化钠的剩余物质的量为0.25mol