二氧化硫的性质和用途.pptxVIP

二氧化硫的性质和作用漳州市第八中学

酸雨的警示.mpeg1.什么是酸雨？

2.正常雨水pH应在什么范围？

3.酸雨是怎样形成的？

4.酸雨有什么危害？怎样防治?

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。一、物理性质

二、二氧化硫的化学性质1.酸性氧化物SO2是什么氧化物?酸性氧化物有哪些性质？酸性氧化物思考能与碱性氧化物反应生成盐能与碱反应生成盐和水与水反应生成酸(大多数)

1、SO2与水反应观察到什么实验现象?SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。试管中的水面上升，PH试纸变红。实验结论:练习２写出反应方程式：SO2+H2O=H2SO3H2SO3=SO2+H2OSO2+H2O正反应逆反应H2SO3(亚硫酸)

【思考】2H2O2H2+O2与2H2+O2点燃2H2O是可逆反应吗？不是可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应返回

课堂习题1写出SO2和NaOH反应的化学方程式。BA

写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。课堂习题2

练习、请标出下列含S物质的化合价+4根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性2H2SSSO2SO3思

考0结

论+6！

现象：结论：反应：滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl实验:向一支试管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。2.SO2的还原性

３.SO2的氧化性２SO2+O2△催化剂SO3写出SO2与O2的反应SO2＋2H2S=3S+2H2O

4.SO2的漂白性实验向试管中加入5mlSO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。现象：品红溶液褪色，加热后溶液变回红色漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。Cl2，Na2O2，O3活性炭SO2———氧化漂白———吸附漂白——化合漂白

思考一下为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？

杀菌剂防腐剂SO2用途作漂白剂制硫酸三、SO2的用途

四、二氧化硫对环境的污染

１、酸雨的形成方式1方式2:SO2→H2SO3→Ｈ2SO4练习、书写两种方式形成酸雨的化学方程式。

(1)直接污染大气SO2有哪些危害的危害？2、SO2的危害

能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化SO2的危害

SO2的危害酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡

2、SO2的危害酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。

3、来源（1）火山的爆发（3）含硫矿石的冶炼（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气含硫矿石的冶炼（2）主要来自化石燃料的燃烧SO2主要来源于哪里？

4月22日世界地球日6月5日世界环境日保护环境