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无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc章节课后测试答案期末考试题库2024年

下列化合物中键的极性最小的是

答案:LiF

下列各物质沸点高低顺序中正确的是

答案:NH3AsH3PH3

HF与H2O分子之间存在的作用力是

答案:色散力、诱导力、取向力和氢键

下列分子中偶极矩不等于零的是

答案:H2S

下列物质中极性最强的是

答案:NH3

NH3分子中N原子的杂化类型是

答案:不等性sp3

下列原子中哪一个的半径最大？

答案:K

下列哪种原子中的原子轨道能量与角量子数l无关？

答案:H

某元素原子外围电子构型为3d74s2，此元素的原子序数为

答案:27

下列元素中属于过渡元素的是

答案:铁

下列叙述中错误的是

答案:|ψ|的平方表示电子出现的几率

元素L壳层中电子数目最多为

答案:8

多电子原子的能量由哪几个量子数决定？

答案:n和l

下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是

答案:3，3，0，-1/2

原子轨道符号为4d时，说明该轨道有几种空间取向？

答案:5

所谓原子轨道指的是

答案:一定的波函数

下列叙述中不正确的是（）

答案:反应级数和反应分子数可以整数、分数和零

高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v(NO2)=k[NO2]2（注：末尾2为幂指数）在592K，速率常数是0.498L/mol·s，在656K，其值变为4.74L/mol·s，计算该反应的活化能(单位：kJ/mol)为（）

答案:113.67

已知反应A+3B=2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()

答案:2.0mol/L·min

汽车尾气处理的可以进行一步反应就实现无害化，反应式为NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)，标准摩尔反应焓变为-373.0kJ/mol。在汽车的发动机系统中，这种一步处理却有困难，下列分析的原因最准确的是（）

答案:该反应的活化能高，速率慢，没有足够的反应的时间

下列叙述中正确的是（）

答案:反应速率常数k是温度的函数，是一个有量纲的物理量

升高相同的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）

答案:Ea较大的反应

某反应的速率方程是u=k×c(A)x×c(B)y（注：x，y分别为幂指数），当c(A)减少50%时，u降低至原来的1/4，当c(B)增加2倍时，u增加1.414倍，x，y分别为（）

答案:x?=2，y?=0.5

有关反应速率常数k的描述，正确的是（）

答案:反应速率常数与反应本性、反应温度均有关系

下列关于反应速率与化学平衡的说法不正确的是（）

答案:当正反应小于逆反应速率时，平衡向正反应方向移动

下列说法正确的是()

答案:在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同

已知某化学反应的标准摩尔反应焓变大于零，则下列说法正确的是（）

答案:该反应的标准平衡常数一定会随反应温度上升而增大

已知汽车尾气无害化反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)在298.15K下标准摩尔反应焓变0，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）

答案:低温高压

对于反应Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(g)，其标准摩尔反应焓变0。在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化有利于增加SnCl4的量（）

答案:压缩体积

反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)，标准反应摩尔焓变为－114kJ/mol，标准摩尔反应熵变为－146J/mol×K。反应达平衡时各物质的分压均为标准压力，则反应的温度约为（）

答案:508℃

一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）

答案:ΔrGm=0

298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330Pa，该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为()

答案:+14.3kJ/mol

反应2COF2(g)=CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，某温度条件下，达平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是（）

答案:温度升高平衡常数Kp减小

在927度时，2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)，已知反应的标准平衡常数为1.73，此时的平衡分压约为（）

答案:299kPa

当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确的是()

答案:反应混合物的组成宏观上不随时间而改变

已知1362K时反应H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g)的标准平衡常数为0.80，反应3H2+SO2(g)=H2S(