初中中考复习（新教材）化学6金属与盐溶液的反应复习题课件.pptx

中考复习化学

金属与盐溶液的反应

文字叙述类

1.传统文化古籍记载镍白铜(主要成分为镍、铜、锌)是中国古代发明和研制的铜合金。为了探究镍(Ni)的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。(已知：化合物中镍元素常显＋2价，硫酸镍溶液呈绿色)

(1)写出镍片和稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

(2)若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液的颜色会发生什么变化？_________

___________。

(3)镍白铜中三种金属铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是_______

__________。

绿色溶液

变为无色

Zn、

Ni、Cu

2.某电镀厂排放的污水中可能含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4中的一种或多种，为了探究溶质的成分，小明向污水样品中加入适量铝条，观察现象。

(1)小明直接将铝条放入污水样品中，没有观察到明显现象，可能的原因是什么？

【答案】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，氧化铝与污水中的成分不反应。

(2)打磨铝条后重复上述实验，一段时间后，小明发现铝条全部溶解，溶液中先后有红色和黑色的固体析出，则污水中一定含有的溶质是什么？

【答案】硫酸铜、硫酸亚铁

(3)请写出一个有关反应的化学方程式。

实验探究类

1.如图是探究金属化学性质的实验。

(1)写出A中的反应现象。

【答案】固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

(2)若观察到A、C中有明显现象，B中无明显现象。请判断R、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序。

【答案】Fe、R、Cu

2.某化学小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验。

(1)写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

(2)向固体A中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪

些？若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？

【答案】铜和铁硫酸亚铁和硫酸铝

(3)在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色、无臭的气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为H2、CO2或SO2。请分别说明不可能是CO2和SO2的原因。

【答案】根据质量守恒定律，反应物中均不含碳元素，不可能生成CO2；SO2有刺激性气味，而该气体是无色、无臭的，故也不可能是SO2。

3.如图，向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色；乙中R表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。

(1)请对Cu、R、Zn的金属活动性进行排序。

【答案】Zn＞R(或Fe)＞Cu

(2)将两烧杯内剩余的所有物质混合在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液。

①请推测滤渣的成分。

【答案】一定含有Cu、R(或Fe)，可能含有Zn。

②写出混合后一定发生反应的化学方程式。

4.某化学小组用如图所示实验装置，探究锌、铁、铜的金属活动性顺序。

(1)写出实验①②③中能发生反应的化学方程式(写一个即可)。

(2)通过实验①②③尚不能判断锌、铁的金属活动性顺序，该小组补充了实验④继续探究，请写出④中合适的物质。

【答案】X是锌，Y溶液是硫酸亚铁溶液。(或X是铁，Y溶液是硫酸锌溶液等)

(3)将实验①③反应后的溶液混合到一起，观察到有气泡产生，请分析混合后溶液中的溶质。

【答案】一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸，一定没有硫酸铜。

结合坐标曲线类

1.烧杯中盛有FeCl2和CuCl2的混合溶液，逐渐加入足量的锌粒，溶液的质量和加入锌粒的质量关系如图所示，回答下列问题。

(1)写出AB段发生反应的化学方程式。

(2)B点溶液中含有的溶质是什么？(写化学式)

(3)对D点烧杯中的物质进行过滤，向得到的滤渣中加盐酸，现象是什么？

【答案】ZnCl2、FeCl2

【答案】有气泡产生。

2.向硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中，逐渐加入一定量的锌，生成铁的质量与加入锌的质量关系如图所示。

(1)写出Oa段发生反应的化学方程式。

(2)ab段溶液的质量增加的原因是什么？

【答案】ab段锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量增加。

(3)请写出c点溶液中的溶质成分。

【答案】硝酸镁、硝酸锌[或Mg(NO3)2、Zn(NO3)2]

回收废旧金属类

1.某学习小组欲从废旧电器零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

(1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。

漏斗

(2)溶液X中的溶质有哪些？(用化学式表示)

【答案】Al2(SO4)