化学反应热与焓变练习题.docx

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化学反响热与焓变练习题

阅读并思考《创设计》相关内容。

化学反响中能量变化的缘由，热化学方程式的书写。

盖斯定律的应用。

【结合自主复习内容思考如下问题】1．以下说法中正确的选项是〔〕A．在化学反响过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能量变

化

B．破坏生成物全部化学键需要的能量大于破坏反响物全部化学键所需要的能量时，该反响为吸热反响

C．生成物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关2．以下热化学方程式书写正确的选项是〔〕A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－

1367.0kJmol－1〔燃烧热〕B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋53.7kJmol

－1〔中和热〕

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269kJmol－1〔反响热〕

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJmol－1〔反响热〕

【考纲点拨】1．能正确书写化学方程式，并能依据质量守恒定律进展有关计

算。

能说明化学反响中能量转化的缘由，知道化学变化中常见的能量转化形式。

了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反响、放热反响、反响热〔焓变〕的概念。

能正确书写热化学方程式，能利用盖斯定律进展简洁化学反响反响热的计算。

【自主争论例题】

1．〔2025浙江卷.12〕以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是：

甲烷的标准燃烧热为－890.3kJmol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3kJmol－1

500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，

放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJmol－1

氯化镁溶液与氨水反响：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)32．〔2025重庆卷.12〕：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝

－72kJmol－1。蒸发1molBr2(l)需要吸取的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸取的能量/kJ436a369则表中a为

A．404B．260C．230D．200我思我疑：

【高考链接】

【例1】〔2025山东卷.10〕以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是

生成物能量肯定低于反响物总能量B．放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C．英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反响焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件

的ΔH不同

【例2】〔09天津卷.6〕：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－

566kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋ΔH＝－226kJ/mol依据以上热化学方程式推断，以下说法正确的选项是A．CO的燃烧热为283kJ

右图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－452

kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反响放出509kJ热量时，电子转移数为6.02

×1023

【例3】〔2025广东理综卷〕9．在298K、100kPa时，：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的选项是A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

【例4】〔2025天津卷〕10．〔14分〕二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的”气化产物〔水煤气〕合成二甲醚。

请答复以下问题：

⑴煤的气化的主要化学反响方程式为：