2018人教版化学选修三习题第二章分子结构与性质2-2.doc

第二节分子的立体构型

(时间：30分钟)

考查点一形形色色的分子

1.下列分子的立体构型是正四面体形的是 （）。

A.CH4 B.NH3 C.H2O D.C2H

解析氨分子是三角锥形，水是V形，乙烯是平面形。

答案A

2.下列分子结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。（示例：）

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A，B，C，D。

解析将分子结构图中的每条短线转化成两个小黑点，计算出每个原子的最

外层电子数，进而推出元素名称。

答案NH3HCNCO（NH2）2BF3

考查点二价层电子对互斥理论

3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 （）。

A.正四面体形 B.V形

C.三角锥形 D.平面三角形

解析SO3中的S原子孤电子对数＝eq\f(1,2)（6－3×2）＝0，只有3对σ键电子对，

故选D。

答案D

4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 （）。

A.PCl3 B.H3O＋ C.HCHO D.PH3

解析PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子

对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3

分子的成键电子对数和孤对电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角

锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围

的原子数为3，空间构型为平面三角形。

答案C

考查点三杂化轨道理论

5.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 （）。

A.sp2杂化；sp2杂化 B.sp3杂化；sp3杂化

C.sp2杂化；sp3杂化 D.sp杂化；sp3杂化

解析羰基上的碳原子共形成3个σ键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子

共形成4个σ键，为sp3杂化。

答案C

6.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在

SO42－中S原子的杂化方式为 （）。

A.sp B.sp2 C.sp3 D.

解析在SO42－中S原子的孤对电子数为0，与其相连的原子数为4，所以根

据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类

似于CH4。

答案C

考查点四配合物理论

7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）。

A.[Co（NH3）4Cl2]Cl B.[Co（NH3）3Cl3]

C.[Co（NH3）6]Cl3 D.[Co（NH3）5Cl]Cl2

解析配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3

溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子[Co（NH3）3Cl3]，Co3＋、NH3、

Cl－全处于内界，很难电离，不存在Cl－，所以不生成AgCl沉淀。

答案B

8.下列物质：①H3O＋②[B（OH）4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是 （）。

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

解析水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位

键，[B（OH）4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O

与B形成配位键，而其他的均不能形成配位键。

答案A

9.如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是，做出该判断的主要理由

是_______________________________________________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是（填序号）。

①单键②双键③σ键④π键⑤σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角（填“＝”“＞”或

“＜”）120°，出现该现象的主要原因是______________________________

_________________________________________________________________。

解析（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，

甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。（2）醛类

分子中都含有