高考总复习化学 第四章 微专题四 无机化工流程解题策略.pptxVIP

微专题四无机化工流程解题策略;[专题精讲];2.理清命题角度;3.建立思维模型;(2)审流程——明确各步转化原理和目的;(3)审问题——明确答什么;[典例精析];已知：①K(CaF2)＝3.4×10-11，K(MgF2)＝9×10-9；;请回答下列问题：; (4)“除铁、铝”步骤中，除铁时反应过程中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为________；除铝时同时生成沉淀和气体，则发

生反应的离子方程式为________________________________。

(5)“除钙、镁”步骤时，当钙离子和镁离子恰好除尽时，溶; 解析：原矿经研磨后增大了固体的表面积，加入H2SO4溶液、

Na2SO3溶液浸出，Co2O3被还原为CoSO4，其余金属氧化物转化

为硫酸盐，SiO2不反应，过滤得到含有SiO2、CaSO4的滤渣Ⅰ和

滤液；向滤液中加入有机萃取剂萃取溶液中的铜元素，分液得到

可回收铜的有机相和水相；向水相中加入NaClO3溶液，将溶液中

的Fe2+氧化为Fe3+，反应中氯元素的化合价由＋5价变为－1价、

铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，向氧化后的溶液中加入

Na2CO3溶液调节溶液pH，将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、; 答案：(1)原矿粉碎、升高温度、搅拌、适当增加硫酸浓度等

(写出2条即可)

(2)Co2O3＋2H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋2CoSO4＋2H2O

(3)SiO2、CaSO4;[思维建模];(2)副产品的确定;水溶法;过滤;冷却

结晶;检验溶液中离子

是否沉淀完全的

方法;冰水洗涤

的目的;蒸发浓

缩、冷

却结晶;物质;调节pH所需的物质应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如，要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu2(OH)2CO3、CuCO3、Cu(OH)2等物质来调节溶液的pH。;已知：常温下，Ksp(Li2CO3)＝2.2×10-2。相关化合物的溶解度;回答下列问题：;

(3)精制Ⅱ的目的是____________________；进行操作X时应

选择的试剂是___________，若不进行该操作而直接浓缩，将导致;经浓缩结晶后得到晶体，该晶体中含有Mg2+、Na＋、Li＋、Cl－、;微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的Ca2+，还需要除去Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+)，提高Li2CO3纯度。操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂??离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因CO浓度过大使得Li＋过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小。;答案：(1)[B4O5(OH)4]2-＋5H2O===2B(OH)3＋2[B(OH)4]－;角度2以物质制备为主体的化工流程; (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是___________________。

(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于

水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______________

_______________________________________________。

(3)“酸化”步骤应选用的酸是______(填字母)。;(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？__________，; 解析：由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量

的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶

于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中有碳粉和CaS，滤液中

有BaCl2和BaS；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体；BaCl2

晶体溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4将钡离子充分沉淀得到

BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。; (1)“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在

高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS和CaS，BaSO4被还原为BaS，

因此，碳粉的主要作用是作还原剂，将BaSO4还原。(2)“焙烧”

后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。易溶于

水的BaS与过量的CaCl2可以发生复分解反应生成硫化钙沉淀，

因此，“浸取”时主要反应的离子方程式为S2-＋Ca2+===CaS↓。

(3)“酸化”步骤是为了将BaS转化为易溶液于的钡盐，由于硫酸

钡和磷酸钡均不溶