高考总复习化学 第10二章 第二节 分子结构与性质[配套课件].pdfVIP

第二节分子结构与性质

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课标要求核心素养

1.了解粒子间作用(共价键、配位键、分子间作用力

等)的类型、特征与实质；了解共价键的极性与类型

1.宏观辨识与微观探析：认识共价键的本

(σ键、π键)。

质，能多角度、动态地分析化学键、分子的

2.能利用电负性判断成键类型、共价键的极性，能

空间结构及性质，并运用相关理论解决实际

结合分子结构特点判断分子的极性、手性，并据此

问题。

解释分子的一些典型性质。

2.证据推理与模型认知：能运用价层电子对

3.了解杂化轨道理论及杂化轨道类型，能结合杂化

互斥模型和杂化轨道理论等，解释分子的空

轨道理论、价层电子对互斥模型推测分子或离子的

间结构及性质，揭示现象的本质和规律。

空间结构，能利用键参数(键能、键长、键角)解释

3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探

简

究价值的分子的结构、性质的问题，设计探

单分子的某些性质。

究方案进行探究分析，面对“异常”现象敢

4.了解分子间作用力(含氢键)对物质性质的影响，

于提出自己的见解。

能

列举含氢键的物质与其性质特点。

[自主测评]

1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)氯气的化学式是Cl而不是Cl，是由共价键的饱和性决定

23

的。()

(2)共价键只能是非金属原子之间成键。()

(3)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1。()

(4)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。()

(5)只要分子结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。()

(6)中心原子是sp杂化的，其分子结构不一定为直线形。()

答案：(1)√

(2)×错因：某些金属原子与非金属原子间也可形成共价键，

如AlCl3中有共价键。

(3)×错因：氮氮三键中有一个σ键两个π键，个数比为1∶2。

(4)√(5)√

(6)×错因：中心原子是sp杂化的，其分子结构一定为直线

形。

2.下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是

()

A.CSB.CH

24

C.HOD.CH==CH

2222

答案：C

3.P