第八章 第一节 第2课时 海水资源的开发利用-2024-2025学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）.pptx

海水资源的开发利用自然资源的开发利用【第八章化学与可持续发展】人教版高中化学必修第二册

新课导入海洋浩瀚无穷，水资源丰富，但是还是有许多地方缺水，土壤沙漠化，海水资源的开发利用的重要性不言而喻。

海洋约占地球表面积的71％，其中的水资源和化学资源具有十分巨大的开发潜力。一、海水资源水资源直接利用海水进行循环冷却海水淡化①蒸馏法②反渗透法④离子交换法③电渗析法

一、海水资源化学资源资料卡片海水中的化学元素由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物。海水中含量最多的O、H两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99%，其他元素为微量。虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。例如，海水中金元素的总储量约为5×106t，而1t海水中金元素的含量仅为4X10-6g。海洋还是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。

盐田海水饱和食盐水引入日晒风吹析出粗盐精制NaCl蒸发结晶NaCl（除Mg2+、Ca2+、SO42-）OH-CO32-Ba2+引入了Ba2+、CO32-、OH-Mg(OH)2CaCO3BaSO4沉淀要先过滤，再加盐酸HClNa2CO3Na2CO3必须在BaCl2之后二、海水制盐

海水NaCl不仅可作为食盐食用，同时也是重要的化工原料。以NaCl为原料可以制得哪些产品？氯碱工业2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解制盐酸制漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OH2＋Cl22HCl点燃二、海水制盐

海水电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑电解侯氏制碱法NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑二、海水制盐

溴及其化合物再医药、农药、染料和阻燃剂等生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。三、海水提溴卤水含Br2海水Cl2氧化酸化空气含Br2空气吹出SO2吸收HBr吸收液Br2水混合液Cl2蒸馏溴蒸气冷凝分离液溴Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2酸的作用：增大H+浓度，中和海水的弱碱性，同时抑制Cl2、Br2与水反应，提高Cl2的利用率

卤水含Br2海水Cl2氧化酸化空气含Br2空气吹出SO2吸收HBr吸收液Br2水混合液Cl2蒸馏溴蒸气冷凝分离液溴三、海水提溴溴易挥发，热空气易得，成本低。选用热空气吹出

三、海水提溴卤水含Br2海水Cl2氧化酸化空气含Br2空气吹出SO2吸收HBr吸收液Br2水混合液Cl2蒸馏溴蒸气冷凝分离液溴Br2+SO2+2H2O===SO42-+Br－+4H+将溴蒸气变成溴离子，使其与空气分离，提高Br2的提取率与纯度。

卤水含Br2海水Cl2氧化酸化空气含Br2空气吹出SO2吸收HBr吸收液Br2水混合液Cl2蒸馏溴蒸气冷凝分离液溴三、海水提溴Cl2＋2Br-===2Cl-＋Br2【思考】Cl2氧化Br–为什么经历了两次？富集溴【思考】蒸馏的温度为80～90℃，请解释原因温度太高，水蒸气被蒸出，使溴的纯度降低温度太低，溴单质不能被完全蒸出，产率低

四、海水提镁【思考1】工业上从盐卤中获取Mg(OH)2，用石灰乳而不同NaOH溶液的原因?就地取材，成本低【思考2】海水中的镁以Mg2+形式存在，为什么将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+？富集镁

四、海水提镁①由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2，得到的镁，应在H2氛围中冷却。注意

五、海带提碘海带海带灰①灼烧②浸泡海带灰悬浊液③含I-的溶液含I2溶液⑥⑤提取碘I2的CCl4溶液单质I2④H2O2、稀硫酸【思考】①中灼烧的目的？用到的仪器有哪些？除去海带中的有机物，同时成灰后增大表面积，更利于溶解

五、海带提碘海带海带灰①灼烧②浸泡海带灰悬浊液③含I-的溶液含I2溶液⑥⑤提取碘I2的CCl4溶液单质I2④H2O2、稀硫酸【思考】②中浸泡时加热煮沸的目的？使溶解更充分，加快溶解速率

海带海带灰①灼烧②浸泡海带灰悬浊液③含I-的溶液含I2溶液⑥⑤提取碘I2的CCl4溶液单质I2④H2O2、稀硫酸五、海带提碘【思考】③的操作名称是？需要用到的玻璃仪器？过滤烧杯、漏斗、玻璃棒

海带海带灰①灼烧②浸泡海带灰悬浊液③含I-的溶液含I2溶液⑥⑤提取碘