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2025年中考化学总复习中考化学方程式汇总（四十六个）

化学方程式汇总

1.镁在空气中燃烧：\(2Mg+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO\)

现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。镁是一种活泼金属，在点燃条件下能与空气中氧气剧烈反应，此反应常用于照明弹的制作。

2.铁在氧气中燃烧：\(3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以，实验时要在集气瓶底放少量水或细沙，防止高温生成物溅落炸裂瓶底。

3.铜在空气中受热：\(2Cu+O_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}2CuO\)

现象：红色铜丝表面逐渐变黑。这是因为铜与氧气在加热条件下反应生成了黑色的氧化铜。

4.铝在空气中形成氧化膜：\(4Al+3O_{2}=\!=\!=2Al_{2}O_{3}\)

铝在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性。

5.氢气在空气中燃烧：\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)

现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾。氢气是一种清洁能源，燃烧产物只有水。

6.红磷在空气中燃烧：\(4P+5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}\)

现象：产生大量白烟，放出热量。此反应常用于空气中氧气含量的测定实验。

7.硫粉在空气中燃烧：\(S+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)

现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫是一种大气污染物。

8.碳在氧气中充分燃烧：\(C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)

现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.碳在氧气中不充分燃烧：\(2C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO\)

一氧化碳是一种有毒气体，含碳燃料不充分燃烧会产生一氧化碳。

10.二氧化碳通过灼热碳层：\(C+CO_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CO\)

这是一个吸热反应，二氧化碳被还原成一氧化碳。

11.一氧化碳在氧气中燃烧：\(2CO+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\)

现象：产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

12.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)

现象：紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解。

13.碳酸不稳定而分解：\(H_{2}CO_{3}=\!=\!=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)

现象：红色溶液又变成紫色。

14.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：\(CaCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow\)

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称生石灰。

15.石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：\(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)

现象：澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳气体。

16.铁和硫酸铜溶液反应：\(Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu\)

现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。这是一种金属与盐溶液的置换反应。

17.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)

现象：有大量气泡产生，锌粒逐渐溶解。

18.镁和稀盐酸反应：\(Mg+2HCl=\!=\!=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow\)

现象：有大量气泡产生，镁条逐渐溶解，反应速率较快。

19.氢气还原氧化铜：\(H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)

现象：黑色粉末逐渐变成红色，试管口有水滴生成。

20.木炭还原氧化铜：\(C+2CuO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Cu+CO_{2}\uparrow\)

现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

21.焦炭还原氧化铁：\(3C