4.1.4 卤族元素 课件 -2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与元素周期表

第四课时卤族元素

Q1：是不是和氯同一族的原子都会在化学反应里面得到1个电子呢？

易得到电子

01

卤族元素的原子结构

任务1：书写Br原子和I原子的原子结构，并完成下列表格，分析卤族原子结构的异同点？

元素

核电荷数

原子结构示意图

最外层电子数

电子层数

原子半径(nm)

氟(F)

0.071

氯(Cl)

0.099

溴(Br)

1.12

碘(I)

1.32

结论

7

相同点：

不同点：

性质具有相似性

性质具有递变性

最外层电子数相等（均为7）

①从上到下，电子层数依次增加；②从上到下，原子半径依次增大。

01

卤素单质的物理性质及变化规律

Q2：Cl2是什么颜色的吗？

Cl2

Br2

Q3：F2、Br2、和I2其他物理性质是不是也和Cl2不一样？

淡黄绿色

黄绿色

深红棕色

紫黑色

颜色：都是物质

随着相对分子质量的增加，单质颜色逐渐，熔点、沸点和密度逐渐；

溴是常温常压下唯一的液态非金属单质

碘易升华，遇淀粉溶液变蓝色

任务2：观察下表，分析卤素单质物理性质的相似性与递变性？

有色

加深

升高

相对分子质量

38

71

160

254

氯气的化学性质

Q4：化学性质是否也呈现出相似性和递变性呢？（类比Cl2的化学性质）

03

卤族元素的化学性质

1.卤素（X2）单质与金属单质反应

特殊：I2与变价金属生成低价盐

Fe+I2=FeI22Cu+I2=2CuI

氧化性逐渐减弱

2Fe+3X2=2FeX3(X=F、Cl、Br)

2.卤素单质与氢气反应

卤素单质

反应条件

化学方程式

产物（氢化物）稳定性

F2

暗处

Cl2

光照或点燃

Br2

加热

I2

不断加热

结论

从F2到I2，元素的非金属性逐渐_____

，与H2化合越来越___，生成的氢化物稳定性逐渐_____，

H2＋F2===2HF

难

减弱

减弱

任务3：【小组讨论】观察课本P103的表格4-4，填写下表，推测卤素单质与H2反应产物的稳定性？

很稳定

较稳定

不如氯化氢稳定

不稳定，同一条件下同时分解

Q5：还有没有其他办法可以证明卤族元素之间非金属性的强弱关系呢？

判断元素间非金属性强弱的方法

1.与H2反应生成气态氢化物的难易程度

2.氢化物的稳定性

任务4：【小组设计实验】证明卤素单质之间非金属性的强弱关系

试剂：NaBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水

实验操作

实验现象

离子方程式

预期结论

氧化性：

氧化性:

氧化性：

Cl2Br2

Cl2I2

Br2I2

结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

已知：溴气溶于水：橙色到橙红色；碘单质溶于水：黄色到棕色

提示：盐溶液与氯水/溴水的体积比为16:4时现象更明显！

向溶液中滴加。

向溶液中滴加。

向溶液中滴加。

溶液由色变为色

溶液由色变为色

溶液由色变为色

任务4：【小组设计实验】证明卤素单质之间非金属性的强弱关系

试剂：NaBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水

实验操作

实验现象

离子方程式

实验结论

氧化性：

氧化性:

氧化性：

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

Cl2Br2

Cl2I2

Br2I2

2I-+Cl2=2Cl-+I2

Br2+2I-=2Br-+I2

溶液由无色变为橙色

溶液由无色变为橙红色

溶液由无色变为棕红色

结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2

向KBr溶液中滴加新制氯水

向KI溶液中滴加新制氯水

向KI溶液中滴加溴水

判断元素间非金属性强弱的方法

1.与H2反应生成气态氢化物的难易程度

卤素单质间的置换反应

元素的非金属性越强，与H2反应生成气态氢化物越

容易

2.氢化物的稳定性

Q6：小结：可以判断元素非金属性强弱的方法有哪些呢？

氢化物的稳定性：

HFHClHBrHI

非金属性：

FCl＞Br＞I

4.非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

酸性：HClO4HBrO4HIO4

非金属性：ClBrI

√

判断元素非金属性强弱

3.单质间的置换反应

3.卤素单质与水反应

Q7：其他卤族元素与水反应的产物是否和Cl2与水反应的一致？

2H2O+2F2=4HF+O2(反应剧烈)

F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。

任务5：书写Br2和I2与水反应的化学方程式

4.卤素（X2）单质与碱反应

Q8：根