第二章 整理与提升-课件-2024-2025学年上学期高一化学同步精品课堂(新教材人教版必修1).pptx

第二章海水中的重要元素——钠和氯整理与提升

-CONTENTS目录01一、钠及其化合物02二、氯及其化合物03三、物质的量

钠及其化合物01

一、钠、氯元素的单质及其化合物间的转化活泼的金属单质——钠

活泼的金属单质——钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。2.化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：；加热：。Cl2：。4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O2

3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。(2)保存：密封保存，通常保存在中。石蜡油或煤油4.钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属。活泼的金属单质——钠

氧化钠和过氧化钠钠的氧化物物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态类别氧的价态电子式??阴、阳离子个数比__________1∶21∶2白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)－2－1

氧化钠和过氧化钠钠的氧化物化学性质热稳定性稳定与水反应与CO2反应与酸(盐酸)反应主要用途Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂

碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠俗名或____________主要性质色、态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)热稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化受热_______与H＋反应(较快)____________________________(更快)纯碱苏打小苏打易分解H2O钠盐

钠盐碳酸钠和碳酸氢钠主要性质与NaOH溶液反应与盐反应BaCl2与水作用主要用途不反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-CO32-+Ba2+=BaCO3↓不反应碱性较强碱性较弱用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一

1.焰色试验的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。2.焰色试验的操作(1)清洗铂丝：将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。(2)灼烧试样：蘸取试样在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。(3)清洗铂丝：将铂丝再用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。提醒做钾的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。3.熟记常见金属的焰色钠元素：色；钾元素：色(透过观察)；铜元素：色；钡元素：色；钙元素：色。黄紫蓝色钴玻璃绿黄绿砖红焰色试验

氯及其化合物02

活泼的非金属元素——氯一、氯元素的单质及其化合物间的转化

氯气的性质1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6℃，易液化。注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

氯气的性质2.氯气的化学性质(1)氧化性棕红棕黄Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl3苍白

(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。用化学方程式表示上述两类反应。3.氯气的化学性质氯气的性质

氯水1.氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：2.氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。3