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2010-2024历年浙江省衢州第二中学高二上学期期中化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中两处硫酸的质量分数b＞a

C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

D．阳极区pH增大

2.氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．氮化碳属于原子晶体

B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价

C．氮化碳的化学式为：C3N4

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

3.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．反应物浓度：a点小于b点

4.现有0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．溶液中n(CH3COO—)+n(CH3COOH)=0.1mol

C．升高温度，醋酸的电离度增大

D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L

5.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

6.下列各组物质互为同素异形体的是

A．12C和14C

B．H2O和D2O

C．O2和O3

D．淀粉和纤维素

7.下列说法正确的是

A．Al2O3硬度高，熔点2054℃，沸点2980℃，属于原子晶体

B．在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子

C．某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体

D．SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子

8.NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ·mol-1的说法中，正确的是

A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量

B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量

C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

9.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是

A．加入少量NaCl固体，v(H2)不变

B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变

D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大

10.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑

C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑

11.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为

A．404

B．260

C．230

D．200

12.下列说法正确的是

A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞

B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加

C．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小

D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动

13.已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2—形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题

电极b是????极，电极反应式为?????????????????????????????????????????????????，

（2）右池是??????池，电极c的电极反应式为???????????????????????????????????????????，

（3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为????????。（标准状况）

14.下列说法正确的是

A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲