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2010-2024历年浙江省苍南中学高三上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.(11分)?Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

?请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为???????????，发生的电极反应为???????????????；

(2)电池正极发生的电极反应为???????????????????；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是???????????，反应的化学方程式为????????????；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是???????????????????。

2.下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发⑤溶解，均用到的仪器是

A．烧杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．胶头滴管

3.（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为????????；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为??????????????；其中含有的氢的原子个数比为???????；若二者氢原子数相等，它们的体积比为????????????。

4.（12分）近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、碱性的（NH3—NH4Cl）以及传统的（HCl—FeCl3）等3种。蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

⑴FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还

有??、?????。（用离子方程式表示）。

⑵HCl—H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：

???????????????。

⑶H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的???（填序号）

①酸性KMnO4溶液???????②NaCl(固)?????????③葡萄糖?????????④甲醛

⑷处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是???。

⑸碱性蚀刻液在蚀刻过程中发生的化学反应是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2=2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是???。

5.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．常温下，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含溶质分子总数等于2NA

B．18gD2O中含有的质子数目为10NA

C．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为9NA

D．1molH2O2完全分解时转移电子数为2NA

6.（8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO?+xI-+yH+?=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x的数值是?????????，y的数值是?????????。

（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现

有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为??????????????。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列

物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是???????????，

a．NaCl????????b．H2O2?????c．NH4Cl????????d．浓H2SO4

所发生反应的离子方程式为：???????????????????????????????????????。

7.（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配?料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计）

20~50mg/kg

分装时期

?

分装企业

?

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

????KIO3＋???KI＋???H2SO4＝???K2SO4＋???I2＋???H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO