2025年中考化学答题技巧与模板构建：专题09 坐标曲线题（解析版）.docx

专题09坐标曲线题

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模板01化学反应前后物质质量变化曲线

模板02金属和酸反应的变化曲线

模板03溶液pH变化类曲线

模板04有关溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化曲线

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坐标曲线题是能力要求较高的一种题型，它要求学生借助数学方法对曲线表达的含义能正确理解，并能用化学语音准确描述，通过分析曲线图，从中找到化学变化的规律。同时，可以考查学生将图像转化为文字，或将文字转换成图像的能力。

坐标曲线题是能力要求较高的一种题型，它要求学生借助数学方法对曲线表达的含义能正确理解，并能用化学语音准确描述，通过分析曲线图，从中找到化学变化的规律。同时，可以考查学生将图像转化为文字，或将文字转换成图像的能力。

解答此类题目时，首先要明白横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的物理量之间的关系进行分析，最后再判断各物理量之间的变化关系与图像是否相符。重点要关注关键的三点（起点、转折点、终点）、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。

模板01化学反应前后物质质量变化曲线

考向

图像

分析

（1）反应物质量的变化

反应开始前，图像起点不为0，反应物的质量最大；随着反应的进行，反应物的质量不断减小；当反应物有剩余（反应不完全或另一种反应物消耗完）时，终点不为0（实线部分）；当反应物没有剩余（完全反应）时，终点为0（虚线部分）

（2）生成物质量的变化

反应开始前，没有生成物，图像起点为0；随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再变化

（3）加入催化剂时，生成物质量的变化

反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，不影响生成物的质量

（4）一种物质和多种物质的反应(涉及优先反应原则)

一种物质和多种物质发生化学反应时，遵循H+与OH-优先反应原则，例如：向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，生成NaCl的质量如图甲，生成CO2的质量如图乙所示，因为稀盐酸先和NaOH发生中和反应生成NaCl，当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再与Na2CO3反应生成CO2

模板02金属和酸反应的变化曲线

考向

图像

分析

（1）足量金属与等质量、等浓度的酸反应（酸耗尽）

金属足量，酸不足时，生成氢气的质量由酸的质量决定，所以生成氢气的质量相等；根据金属活动性顺序，排在前面的金属反应速率快（图像斜率大）

（2）等质量的金属与等浓度的足量酸反应（金属耗尽）

等质量的Mg、Zn、Fe与足量酸反应，生成氢气的质量（由量价比决定）由多到少的顺序为Mg＞Fe＞Zn，生成氢气越多，消耗的酸也越多；反应速率（由金属活动性决定）由快到慢的顺序为Mg＞Zn＞Fe

模板03溶液pH变化类曲线

考向

图像

分析

（1）酸稀释

酸性溶液的pH7，稀释时，随着加入水的质量不断增加，溶液的pH不断增大，但pH只会无限接近7，而不会大于或等于7

（2）碱稀释

碱性溶液的pH7，稀释时，随着加入水的质量不断增加，溶液的pH不断减小，但pH只会无限接近7，而不会小于或等于7

（3）酸入碱

开始时，溶液显碱性，pH＞7；随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；随着酸的持续加入，溶液呈酸性，pH＜7

（4）碱入酸

开始时，溶液显酸性，pH＜7；随着碱的加入，pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；随着碱的持续加入，溶液呈碱性，pH＞7

（5）碱性溶液加入酸和盐的溶液中的pH变化曲线(向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液)

AB段：碳酸钠与稀盐酸先反应，溶液的pH逐渐增大，反应至B点时，稀盐酸消耗完，溶液的pH=7；?

BC段：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH保持不变，C点时，氯化钙反应完全；?

CD段：碳酸钠溶液过量，溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的增加，溶液的pH逐渐增大

模板04有关溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化曲线

考向

图像

分析

（1）一定温度下，向一定量溶剂(如水)中加入A

溶质A质量(质量分数)从0开始不断增大，当溶液达到饱和状态后，溶质质量(质量分数)不再改变

（2）一定温度下，向A的不饱和溶液中加入A

随着A的溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数不断增大(起点时大于0)，当溶液达到饱和状态后均不再改变

（3）一定温度下，向A的饱和溶液中加入A

原溶液饱和，A不能继续溶解，溶质(溶液)质量、溶质质量分数均保持不变

（4）一定温度下，向A的饱和溶液中加入B

溶质A的质量始终不变，随着B的溶解，溶液质量不断增大，当B不能继续溶解后，溶液质量不再改变