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第二节金属材料

学业要求核心素养对接

1.了解合金的义及特性。

能利用金属的性质、正确选用金属材

2.认识常见合金的重要应用。

料，以培养学生创新意识素养水平。

3.掌握物质的量在化学方程式中的应用。

基础•自主学习预习基础知识

知［识梳理］

知识点一铁合金

1•合金

1（）定义：由两种或两种以上的金属或金厘与韭金属熔合而成的具有金屉技性的

物质。

2（）性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成

分金属。

①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。

②熔点：合金的熔点多数低工成分金属。

2.铁合金

.生铁

铁碳合金

.钢

碳的百厂低碳钢（碳状低于03%）

化学「碳素钢分标中碳钢（碳量在0.3%~0.6%）

钢邈L高碳钢（碳成高于。4％）

L合金钢：在碳走钢中加入信、镭、鸨、锲、钿、钻、硅等合金元素

合金钢，常见的是不锈钢

知识点二铝和铝合金

1.铝与氧化铝的化学性质

⑴A1402的反应：4A1+302-2Ah03。

⑵Al与盐酸的反应实（验3-4）

2Al+6HCl=2AlCh+3H2t。

AkCh与盐酸的反应

AIO3+6HCl=2AICh+3H2O

2

⑶Al与NaOH溶液的反应(实验3—5)

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t。

ALO3与NaOH溶液的反应

AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O°

2.两性氧化物

像A12O3这类既能与酸反应,生成盐和丞，又能与碱反应，生成盐和丞的氧化物,

叫两性氧化物。

3.铝合金

向铝中加入少量合金元素，如Cu.Mg、SiMn、Zn及稀土元素等，可制成铝

合金，例如硬铝。

知识点三新型合金

ffTi-Fe合金

储氢合金~二人八

(La—Ni合金

新型合金《钛合金

耐热合金

形状记忆合金

知识点四物质的量在化学方程式计算中的应用

I.物质的量与各物理量之间的关系

⑴已知物质的质量〃2:〃=令

(2)已知标准状况下气体体积%〃=白

Vm

(3)已知物质的粒子数N：〃=/

(4)已知溶液中的物质的量浓度c：n=cV

2.物质的量在化学方程式计算中的应用

化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2t

化学计量数之比2：2：2：1

扩大M倍之后2NA:2NA：2NA：NA

物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol

结论化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的粒子数

之比=各物质的物质的量之比

微判断

(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。()

⑵生铁的熔点比铁低，但机械强和硬