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第三章化学

第一节化学反应的基本规律

一、化学反应速率

(一)化学反应的进度与反应速率的表示法

化学反应速率就是指化学反应的快慢。通可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，又表示

化学反应的速率V:

笠平均=-A•反应物

或1^均=人生成物/△

由于反应物或生成物的浓度随反应的进行不断变化，其反应速率也是不断变化的。因而用上述公式表示的反

应速率V,实际上是在某一时间段△t内的平均速率。对于指定时刻的瞬时速率则可用下式表示：

U瞬时=一de反应物/d£

或u瞬时=dc.生成物/dz

用反应物或生成浓度随时间的变化率来表示化学反应速率比较直观，但有一定的局限性：当反应物与生成物

的化学计量数不是1时，选用不同的反应物或生成物作为测量标准，就会得出不同的v值，即在相同条件下，

同一反应具有不同的反应速率。例如

3H(g)+N(g)^2NH(g)

223

一△CH,

以Hz的浓度变化为准，得与出=-^

一△(%

以N2的浓度变化为准，得期〜=—^

以NH的浓度变化为准，得5H3=ACN//

31

ss

iZ^CHII^CNII^CNHI=3：1：2

223

*•♦VH,:VN,;^NH,=3：1：2

为了避免这样的麻烦，国际纯粹及应用化学会建议改用化学反应进度随时间的变化来表示化学反应的速率。

定义：在反应某一阶段内化学反应中任何一种反应物或生成物的量的变化An(dn)与其化学计量数v之

商为该化学反应的反应进度其单位是mol对于反应

o

3H(g)+N2(g)=2NH(g)

23

ZV?H26小2_NH3

々一3—12

由于在反应中，反应物是减少的，其△!!为负值，而生成物是增加的，其An为正值。因此在计算反应进

度时，规定反应物的v取负值，生成物