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化学反响速率教案

第二课时电离平衡

教学目标

知识目标：

1.掌握弱电解质的电离平衡。

2.了解电离平衡常数的念。

3.了解影响电离平衡的因素

能力目标：

1.培养学生阅读理解能力。

2.培养学生分析推理能力。

情感目标：

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共

存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

教学过程

今天学习的内容是：“电离平衡〃知识。

L弱电解质电离过程(用图像分析建立)

2.当

那么弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡〃，此时溶液中的电

解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3.与化学平衡比拟

(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合

成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

⑵此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件

下建立新的平衡，即平衡发生移动。

(3)影响电离平衡的因素

A.内因的主导因素。

B.外国有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向

移动。

②浓度：

问题讨论：在

的平衡体系中：

①参加

②参加

③参加

：各离子分子浓度如何变化：

溶液

如何变化？(“变高〃，“变低〃，“不变〃)

(4)电离平衡常数

(五)一元弱酸：

(3)一元弱碱

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；

值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即

值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生

，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

随堂练习

L足量镁和一定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响

的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）

A.

B.

C.

D.

2.

是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中

的浓度，可参加（）

A.

B.

C.

D.

3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量

固体颗（粒大小均相同）反响，以下说法中正确的选项是（）

A.盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率

B.盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率

C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

4.以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）

A.溶液导电性酸甲大于酸乙

3.讨论

中存在哪些微粒？包（括溶剂）

4.扩展

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离浓度

以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（

）。例如

溶液中各离浓度加（上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，

反之沉淀溶解。

⑴某

溶液中

，如需生成

沉淀，应调整溶液的

使之大于。

⑵要使0.2mol/L

溶液中的

沉淀较为完全使（

浓度降低至原来的千分之一），那么应向溶液里参加

溶液，使溶液

为。

布置作业

第二课时

P60一、填空题：2.3.4.

P61四、

板书设计

第二课时

一、电解质，非电解质

1.定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。

思［考］①

在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？

溶于水能导电，那么氨气是电解质吗？为什么？

③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？

2.电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么。

二、强电解质，弱电解质

1.区分电解质强弱的依据：

电解质在溶液中“电离能力〃的大小。

2.电离方程式：

电离方程式书写也不同

⑴强电解质：