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2010-2024历年浙江省宁波市八校高一上学期期末联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.用98%的浓硫酸（密度1.84g·mL-1）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是

A．④③⑥⑦⑤⑥

B．②⑥③⑦⑤⑥

C．①③⑤⑦⑤⑥

D．②③⑥⑦⑤⑥

2.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是????

a．①②③互为同位素

b．①②③由同种元素构成

c．①②③是三种化学性质不同的粒子

d．①②③具有相同的质量数

e．①②③具有相同的质量

f．①②③是三种不同的原子

A．a、b、f

B．b、c、d

C．a、d、e

D．a、e、f

3.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2↑

B．C+H2OCO+H2

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

4.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

?K+、Na+、Al3+、Cu2+

阴离子

OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

?

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、C的化学式：B??????????????；?C?????????????。

（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式????????????????????????。

（3）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为?????????????。

（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为??????????????????????。

（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：???????????????????????????（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。

5.（14分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装

置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成

Na2CO3。

（1）装置乙的作用是??????????????????????????????????????????。为防止污染空气，尾气中含有的??????????需要进行吸收处理。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有????????、????????、???????。

NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为?????????????????。

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是???????????????

（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是???????????。

（4）若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2?min后，剩余固体的质量为l4.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

6.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液；②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液；⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为

A．②一⑥一④一①一③一⑤

B．②一①一⑥一③一④一⑤

C．②一①一③一⑥一⑤一④

D．②一③一①一⑥一⑤一④

7.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是

?选项

???W

??X

??A

??盐酸

Na2CO3溶液

??