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2010-2024历年浙江省慈溪市高三第一学期期中测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下面有关电化学的图示，完全正确的是

2.关于下图，下列说法不正确的是

A．△E2是2molHCl(g)的总键能

B．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183KJ.mol-1

C．通常情况下H2与Cl2混和不会反应

D．该反应是一个吸热反应

3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用

4.在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2△H1的是

A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2

C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

5.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)?△H=74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

A．1L0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01NA

B．92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4NA

C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的分子个数之比为3:2

D．5.6gFe与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2NA

7.下列物质露置于空气中易变质的是

①生石灰②过氧化钠③亚硫酸④烧碱⑤绿矾⑥漂白粉

A．除①外

B．除②④外

C．除③⑥外

D．全部易变质

8.由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是

?

实验事实

结论

A

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

C

将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀

结合H＋的能力：HCO3-AlO2-

D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

?

9.关于反应3Cl2+6KOH?KClO3+5KCl+3H2O，以下说法正确的是

A．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

C．3mol氯气参加反应转移6mol电子

D．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍

10.下列实验方案能达到预期目的的是

①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．①②④

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④

11.A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：

（1）A原子的电子式为???????，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为?????，C元素的离子结构示意图为???????????。

（2）化合物E中所含有的化学键是?????，它属于????化合物。

（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：?????。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：????。

此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为????。

12.根据要求回答下列各题

（Ⅰ）现有①铝?②NH3③氢氧化钠溶液?④液态氯化氢?⑤AgCl固体⑥冰醋酸⑦蔗糖，填空回答（填序号）：

以上物质中（1）属于电解质的是??????；（2）属于非电解质的是?????；

（3）属于强电解质的是????；（4）能导电的是?????????。

（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：

①有NaHCO3生成的化合反应??????????????????????

②有MgCl2参加的分解反应?????????