高中化学 第六章 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 教案1.docxVIP

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第二节化学反应的速率与限度

第1课时化学反应的速率

教学分析

教学分析

教学目标

课标要求

素养要求

1.了解化学反应速率的定义,会定量表示化学反应速率,并能进行简单的计算、比较。

2.理解影响化学反应速率的因素,认识其一般规律。

3.通过影响化学反应速率因素的学习,学会“变量控制”的科学方法。

4.能够利用认识的一般规律合理解释生产、生活中的相关化学现象。

1.证据推理。

2.科学探究。

3.变化观念。

评价目标

1.通过对比日常生活中速度的概念,引入表示化学反应快慢的方法,建立化学反应速率的概念,并通过简单计算化学反应速率,定量的比较化学反应快慢。

2.通过实验,采取变量控制的方法研究不同因素对化学反应速率的影响,找出一般规律,并运用规律解释生产、生活中的相关化学现象。

重点、难点

重点:化学反应速率的表示方法和计算、化学反应速率的影响因素。

难点:化学反应速率的表示方法和计算。

教法、学法

讲授法、实验法;问题引导。

课时安排

1课时。

教学准备

多媒体、实验用品。

教学设计

教学设计

主题

教师活动

学生活动

设计意图

课题引入

【播放PPT】展示爆炸、铁桥生锈、牛奶变质、溶洞形成的图片。并思考:

我们经常利用速度表示一个物体移动的快慢,而生活中像爆炸、铁桥生锈、牛奶变质、溶洞形成等现象,它们进行的也有快有慢。

我们知道,物理学中速度是通过单位时间内物体移动距离的多少来表示,那么化学反应的快慢如何表示呢?

【回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

体会、思考。

图片展示更加形象直观,给人以亲切感,并引导学生体会不同的化学反应进行的快慢有差异。

一、化学反应速率及其表示方法

1.化学反应速率

(1)定义:用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

(2)表示方式:通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

(3)公式:v(Β)=Δc

单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。

注意:固体或纯液体的浓度变化不能用来表示反应速率。

【例题】在盛有18g碳的2L密闭容器中,充入0.8molCO2,一定条件下发生C(s)+CO2(g)2CO(g),反应5min时测得CO2的物质的量为0.4mol。

理解记忆化学反应速率的概念、表示方法、计算公式。

引入化学反应速率的概念。

一、化学反应速率及其表示方法

(1)此时固体碳减少的质量为g,固体或纯液体的浓度视为常数,是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率?(填“是”或“否”)。?

(2)请完成下表中相关空格。

物质

CO2

CO

起始浓度/(mol·L-1)

0.4

0

变化浓度/(mol·L-1)

5min时浓度/(mol·L-1)

0.2

5min内化学反应速率/(mol·L-1·min-1)

(3)CO2和CO分别表示的化学反应速率之比为,它与化学方程式中CO2、CO的化学计量数之比(填“相同”或“不同”)。?

【总结】(1)在同一化学反应里,用不同的物质表示的化学反应速率可能不同,但意义相同,故描述化学反应速率时必须指明具体的物质。

(2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率,总取正值。

2.化学反应速率的比较方法

(1)归一法:若单位不统一,则要换算成相同的单位;若为不同物质表示的反应速率,则要换算成同一物质来表示反应速率;再比较数值的大小。

(2)比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值的大小,如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),若比较v(A)与v(B)的大小,可比较v(A)a与v(B)b,若v

理解公式并解答例题:

(1)4.8否

(2)0.20.4

0.4

0.04 0.08

(3)1∶2相同

明确概念,能进行简单的定量计算。

归纳总结方法,明确思路、概念。

二、影响化学反应速率的因素

【方法引导】控制变量法。

对于多因素(多变量)的问题,常常采用只改变其中的某一个因素,而控制其他几个因素不变的研究方法,使多因素的问题变成几个单因素的问题,分别加以研究,最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合,这种方法叫控制变量法。

【实验探究】影响化学反应速率的因素。

(1)反应温度的影响探究

在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液,同时滴入2滴1mol·L-1