酸和碱的中和反应.pptVIP

第十单元酸和碱;;胃酸的主要成分是盐酸;如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？;一活动：氢氧化钠和盐酸会发生反响吗？;答：防止稀盐酸滴加过量。;氢氧化钠与盐酸反响示意图;HCl→H++Cl-;探究酸与碱的反响;结合刚才所学到的知识，你能写出①H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应②盐酸和熟石灰反应的化学方程式吗？

;;讨论;盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物;

;以下的反响均生成盐和水，它们是不是中和反响呢？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

不是中和反响。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

不是中和反响。

;

请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反响，以探究中和反响是否放热”，此提议是否合理？为什么？

不合理。

可能是NaOH固体溶于水放出的热，

不一定是中和反响放出的热。;形成知识;名称;3.以下反响，属于中和反响的是〔〕

AZn+2HCl==ZnCl2+H2

BCuO+2HCl==CuCl2+H2O

CCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

DAgNO3+HCl==AgCl+HNO3;4、以下各组物质通常借助指示剂才能证明是否反响的是()

A、氢氧化铜和稀盐酸

B、石灰石和稀盐酸

C、氢氧化钙与碳酸钠反响

D、烧碱和稀硫酸;5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。

6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？;知识点二：中和反响的应用;1.改进土壤的酸碱性;⑴为什么向酸性土壤中参加熟石灰，而不可以参加

氢氧化钠粉末？;2.处理工厂的废水;处理突发事件：;3.用于医药;;成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等;1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反响的化学方程式。;胃乐胶囊的主要成分;以下哪些可用作胃药？哪个更好!;蜜蜂与马蜂;被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？;4.调配食物:;制作面条时，需参加碱性的

Na2CO3，用来防止面粉因发酵

而产生酸味。;如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？;浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？;如NaCl、Na2SO4

等溶液;;问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?

碱性溶液是否一定是碱溶液?;⑴pH7，溶液显中性。;酸性增强;探究结论：;O;pH试纸;pH的测定——用pH试纸测定;更精确的pH测试仪器;;【课堂练习】;4.以下测定溶液pH值的方法正确的选项是()

A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照

B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照

C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照

D、以上都可以;5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,以下说法不正确的选项是()

A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品

C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强

6二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，那么()

A.A地是酸雨 B.B地是酸雨

C.均是酸雨 D.都不是酸雨;因为含有H2CO3;几种作物生长最适宜的pH范围;人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围;5调节溶液pH的方法;⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液;将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,那么溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是;【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。;3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是(