钠的性质与应用.pptVIP

金属钠的性质与应用;液体是煤油;实验探究1;实验探究2;1、钠与氧气反响：〔1〕空气中缓慢氧化;知识扩展：钠与其他非金属的反响

钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。;实验探究3;钠与水的反响;讨论;知识扩展：Na与酸的反响;Na+11281;1.钠为什么要保存在煤油中？;银白色有金属光泽;钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。;四、钠的制备：

;;金属钛广泛地应用于外科医学、军事、及其它工业，它的氧化物被称为是“世界上最白的物质”，它的镀层号称“永不磨损”…因此科学家预言:21世纪将是金属钛的世纪;五、钠的用途;及时稳固：;2、〔2007年4月广州理科根底〕

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反响现象中，不可能得出的结论是〔〕;3、以下表达中，错误的选项是〔〕;4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中〔煤油和水均足够多〕，可以观察到的现象是〔〕;5、以下有关金属钠的说法中，错误的选项是〔〕;6、在实验室做钠与水反响的实验时，用到的仪器有〔〕;7、钠可以制成高压钠灯，是由于〔〕;钠的重要化合物;;〔二〕过氧化钠与氧化钠的化学性质;请大家写出Na2O与水、与CO2、与稀盐酸

反响的化学方程式;以下关于氧化物的表达中，正确的选项是〔〕

A、金属氧化物都可以与水反响生成碱

B、碱性氧化物能与酸反响生成盐和水

C、金属氧化物都是碱性氧化物

D、不能与酸反响的氧化物一定能与碱反响;〔二〕Na2O2的化学性质;现象：;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;呼吸面具;3、过氧化钠与盐酸反响;名称;2、钠的两种盐;(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性;(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性;(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性;碳酸钠和碳酸氢钠;Na2CO3与NaHCO3的性质;思考：;;1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3？;有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可??的是()

A．分别将它们配制成溶液，再参加澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再逐滴参加等浓度的稀盐酸

C．分别将它们配制成溶液，再参加CaCl2溶液

D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生;实验3-6：金属的焰色反响;〔2〕．操作;〔3〕．几种金属的焰色

钠：___色，钾：___色(观察时要透过

___________);[温馨提示](1)在观察钾的焰色反响的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以防止钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。;(2)①焰色反响的元素对象是金属元素，物质对象是单质或化合物；

②焰色反响并不是化学反响，但钠、钾等金属单质在燃烧过程中既有化学反响又有焰色反响；

③不是所有金属元素都能发生焰色反响；

④焰色反响常用于对金属元素(主要是钠和钾)进行鉴别或鉴定。;几种金属的焰色：;CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2;1．钠在空气中燃烧的有关表达正确的选项是()

A．钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色

B．钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠

C．钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧化钠

D．钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化合价为－2价;2．以下物质必须隔绝空气保存的是()

①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3⑥NaCl

A．①② B．②③④⑤

C．①②③④ D．①②③④⑤

解析：Na与空气中的水、O2反响，Na2O和Na2O2均与空气中的CO2、H2O反响，NaOH与空气中的CO2反响，都必须隔绝空气保存。

答案：C;3．以下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。;(1)写出以下物质的化学式：

B______，C______，E______，F________。

(2)写出以下各步反响的化学方程式。

C→E____________________________________________________