高三化学反应速率、化学平衡与限度第二轮复习复习.pptVIP

第十讲化学反响速率、

方向和限度;化学反响速率和化学平衡重要知识点;一、化学反响速率;该反响在不同条件下反响速率分别为：

①VY=0.15mol/(L.S)

②VX=0.6mol/(L.S)

③VZ=4mol/(L.min)

那么该反响进行的最快的是____;二、影响化学反响速率的因素

决定因素：参加化学反响的物质的性质〔即内因〕

影响因素：〔即外因〕

1.浓度的影响：增加反响物的浓度可以加快化学反响速率；降低反响物的浓度，可以减慢化学反响速率。

2.压强的影响：〔仅适用于有气体参加的反响〕增加体系的压强，可以加快化学反响速率；降低体系的压强，可以减慢化学反响速率

3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反响速率；降低体系的温度，可以减慢化学反响速率。

4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反响速率；使用负催化剂，可以减慢化学反响速率。

5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等;增大反响物浓度;外界条件改变;探究点：外界条件对化学反响速率的影响;;;1.以下措施中肯定能使化学反响加快的是()

A.增加反响物的量B.增大压強

C.升高温度D.使用正催化剂;3.许多实验证明，在其他条件不变的情况下，增加反响

物的浓度可以增大化学反响速率，只是因为〔〕

A、增加反响物的浓度，单位体积内活化分子数增多

B、增加反响物的浓度，降低了反响体系所需的能量

C、增加反响物的浓度，反响物分子间有效碰撞次数增加

D、增加反响物的浓度，增加了反响物分子的能量;4.在一定条件下，可逆反响N2+3H2?2NH3;△H0到达平衡，当单独改变以下条件后，有关表达错误是〔〕

A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数

D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数;5.根据盐酸与大理石〔足量〕反响,V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确的选项是()

A、假设温度相同，①反响的盐酸浓度大于③反响，但H+物质的量相等。

B、②反响时H+的物质的量浓度最大

C、②与①的反响速率相等

D、反响速率由大到小顺序为①②③④;三、化学反响进行的方向和限度;2、化学平衡的建立;3、化学平衡状态;①速率关系：V正＝V逆;2.化学平衡状态的特征;1.以下方法中可以证明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已经到达平衡状态的是_________________;等效平衡小结;一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反响，只是起始时参加的物质的物质的量不同，而到达化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。;1.恒温、恒容下的等效平衡问题;⑵对于气态物质反响前后分子数不变的可逆反响;2.恒温、恒压下的等效平衡问题;等效平衡小结;;1〔05江苏〕．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g)+B(g)3C(g)，假设反响开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe〔不参加反响〕C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC;2.在一个固定体积的密闭容器中，参加2molA和1molB，发生反响：

2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)

到达平衡时，C的浓度为Wmol/L，假设维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是〔D〕

A.4molA+2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molD+1molB

D.3molC+1molD;条件

改变;再深入分析;一、勒夏特列原理——化学平衡移动原理;4.催化剂:能同等程度地改变正、逆反响速率〔即反响速率改变但仍然相等〕，它只改变化学反响到达平衡所需