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2010-2023历年四川省富顺一中高二上学期第一次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()

A．六氟化氙（XeF4）

B．次氯酸（HClO）

C．光气（COCl2）

D．三氟化硼（BF3）

参考答案：C

2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（??）

A．E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)

B．E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)

C．E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)

D．E(5s)E(4s)E(4f)E(3d)

参考答案：B

3.下列有关σ键和π键的说法错误的是()

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键

D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

参考答案：D

4.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（??）

A．若n=2，则分子的立体构型为V形

B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

D．以上说法都不正确

参考答案：C

5.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()

A．∶He

B．

C．1s2

D．

参考答案：D

6.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()

①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH??⑤NH3⑥CH4

A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥

参考答案：A

7.已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则N—O键的键能为()

A．1264kJ·mol－1

B．632kJ·mol－1

C．316kJ·mol－1

D．1624kJ·mol－1

参考答案：B

8.下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是()

A．FNO

B．OClF

C．AsPH

D．ClSAs

参考答案：D

9.（9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。

(2)写出AB2的路易斯结构式为：__________________。

(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________________(填元素符号)。

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________________(填化学式)。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)?

(3)N?O(4)三角锥形sp3杂化?(5)2??H2O??SiH4

10.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()

参考答案：D

11.根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()

A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素

B．溴、碘是单质，CCl4是化合物

C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子

D．以上说法都不对

参考答案：C

12.（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为______；Z的核外电子排布式是_______。

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式?????。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)

(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成