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2010-2023历年辽宁省沈阳铁路实验中学高一月考化学试题

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下图为甲烷燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是(???)

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为:4OH--4e-→2H2O+O2↑

C.甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.甲烷燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

参考答案:B

2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。电池的总反应式是:1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述中正确的是????????()

A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时,镍元素被氧化

C.电池充电时,氢元素被还原

D.电池放电时,氢气是负极

参考答案:CD

3.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-→PbSO4+2e???正极:PbO2+4H++SO42-+2e→PbSO4+2H2O若为电解池提供0.1mol电子,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(??)?

A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol

参考答案:C正确答案:C

由方程式:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移2mol电子,即每转移1mol电子消耗1molH2SO4,C答案正确。

4.一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是?(?)

A.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolAB

B.体系内的总压不随时间变化

C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB:

D.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

参考答案:C

5.在一定温度下,将C02和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应,到达平衡后测得C02为0.6mol,再通入4molH2O(g),到达新的平衡后,C02的物质的量(?)

A.等千0.6mol

B.等千lmol

C.0.6moln(C02)

D.大干Imol。

参考答案:C

6.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应;ΔH0,达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1;当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时,测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列叙述正确的是(?)

A.平衡向右移动

B.x+yz

C.B的转化率提高

D.C的体积分数增加

参考答案:B

7.对于可逆反应,2AB3(g)?A2(g)+3B2(g)?ΔH0,下列图像正确的是(?)

参考答案:B

8.在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时,试填出:xA+yBzC

⑴若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z关系是_____________;若只有A是有色物质,反应混合物的颜色????(变深、变浅或不变)。

⑵若C是气体,并且x+y=z,在加压时化学平衡可发生移动,则平衡必定是向_____方向移动;

⑶已知B、C是气体,现增加A物质的量,平衡不移动,说明A是____________(填状态);

⑷如加热后,C的百分含量减小,则正反应是________热反应。

参考答案:

9.下列事实不能用电化学理论解释的是(??)

A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C.铝片不用特殊方法保存

D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后,反应速率加快

参考答案:C

10.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-;Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-。下列说法中,正确的是(??)

A.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应

B.锌是负极,氧化银是正极

C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动

D.在电极放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变

参考答案:B

11.元素A和B的原子序数都小于18,已知A元素的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有?(?)

A、能与水反应???B、能与硫酸反应???C、能与NaOH反应???D、能与碳酸钠反应

参考答案:CD

12.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是?(?)

A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=-Q12H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-Q2

B.S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH=-Q1S(s)+O2(g)

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