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2010-2023历年宁夏育才中学高二上学期期中化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（6分）常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL

（3）如果加入0．008mol/LHCl溶液，应加入__________mL

参考答案：（1）、900?（2）、1000?（3）、100试题分析：pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0．01mol/L，pH降为11，则溶液中c（OH-）=0．001mol/L，

（1）设加入水的体积为xL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，

则0．01mol/L×0．1L=0．001mol/L×（0．01+x）L，x=0．9L，即900ml；

（2）pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0．0001mol/L，

设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0．01mol/L×0．1L+0．0001mol/L×yL=0．001mol/L×（0．1+y）L，y=1L=1000mL；

（3）设加入0．008mol/L的盐酸体积为zL，则

0．01mol/L×0．1L-0．008mol/L×zL=0．001mol/L×（0．1+z）L，z=0．1L=100mL。

考点：考查PH的计算。

2.用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是

A．溶液中的c(CH3COO－)

B．溶液中的c(H＋)

C．溶液中的c(CH3COOH)

D．溶液中的c(OH－)

参考答案：D试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，所以溶液中氢离子的物质的量是增加的，但氢离子的浓度是减小的。所以根据水的离子积常数可知，溶液中的c(OH－)始终是增大的，答案选D。

考点：考查水的离子积常数和电离平衡的有关判断和应用。

3.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3V2V1

B．V3=V2=V1

C．V3V2=V1

D．V1=V2V3

参考答案：C试题分析：等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3?H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，答案选C。

考点：考查酸碱混合的计算。

4.8分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是??????????????????????????。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是??????????????????????。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值???????(偏大、偏小、无影响)

（4）如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，

所放出的热量????(填“相等、不相等”)，所求中和热?????????(填“相等、不相等”)，

简述理由??????????????????????????????????????????

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会???????????????；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

参考答案：（1）、环形玻璃搅拌棒（器）（2）、保温隔热，防止热量散失（3）、偏小

（4）、不相等、相等、中和热指稀的强酸和强碱溶液只生成1摩尔水所放出的热，与酸碱用量无关?（5）、偏小试题分析：（1）为使测量结果更准确，反应必须充分，所以通常用环形玻璃搅拌棒加以搅拌使反应迅速充分反应；（2）为减少实验过程中的热最损失，通常会在烧杯间填满碎纸条，来达到保温、隔热的效果；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，热量会有较大损失。求得的中和热数值偏小；

（4）60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液反应生成0．55mol水，而上述实验生成0．50mol水，放出的热量不相等；中和热是指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，与酸、碱用量无关。故选相等；（5）氨水属于弱碱，电离需要吸收大量热量，故测得中和热数值会偏小。

考点：考查中和热的测定。

5.若1体积硫酸恰好与10体积pH=